(2011·广东省联考)今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
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① |
② |
③ |
④ |
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pH |
11 |
11 |
3 |
3 |
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溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸 |
盐酸 |
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则Va ∶Vb＝11 ∶9
下列说法中正确的是( )
A．在Na3PO4溶液中，c(Na＋)是c(PO43－)的3倍
B．pH为3的盐酸中，其c(H＋)是pH为1的盐酸中c(H＋)的3倍
C．0.1 mol·L－1KOH溶液和0.1 mol·L－1氨水中，其c(OH－)相等
D．在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性的稀溶液中，其c(H＋)和c(OH－)的乘积都等于1×10－14
通过对下图的观察，有以下几种叙述，其中不正确的是( )
A．该温度下，不论何种水溶液中c(H＋)、c(OH－)乘积相等，即水的离子积是一个常数
B．若醋酸钠溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，则溶液中的c(H＋)＝c(OH－)
C．如果定义pOH＝－lg c(OH－)时，则该温度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14
D．某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大
已知，25℃时有关弱酸的电离常数：则下列有关说法正确的是( )
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弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
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电离平衡常数 |
1.8×10－5 |
4.9×10－10 |
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3等物质的量混合溶液中，一定存在：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)
(2009·天津卷)下列叙述正确的是( )
A．0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小
C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降
(2011·湖北省八校联考)25℃时，pH＝13的氨水中由水电离出的c(H＋)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离出的c(H＋)＝b,0.2 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离出的c(H＋)＝c，则a、b、c的关系正确的是( )
A．a>b＝c B．a＝b＝c
C．c>a＝b D．a>c>b
