满分5 > 高中化学试题 >

下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.10 mL 0.5 mo...

下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

A.10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合:c(Cl)>c(Na)>c(H)>c(OH)

B.0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB)>c(H2B)>c(B2-)

C.在NaHA溶液中一定有:c(Na)+c(H)=c(HA)+c(OH)+c(A2-)

D.c(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)

 

AD 【解析】选项B注意是电离大于水解,故c(HB-)>c(B2-)>c(H2B);选项C应该是c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)。
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

下列说法正确的是(  )

A.pH=12的NaOH溶液中,c(H)=10-12 mol·L-1,稀释为原体积的10倍后c(H)=mol·L-1=10-13mol·L-1

B.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液因生成的CH3COONa水解,pH>7

C.pH=3的HA酸溶液中c(H)=10-3 mol·L-1,稀释为原体积的10倍后pH≤4

D.pH=11和pH=13的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的c(H)=mol·L1

 

查看答案

(2011·广东省联考)今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(  )

 

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小

B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③

C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

D.VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va ∶Vb=11 ∶9

 

查看答案

下列说法中正确的是(  )

A.在Na3PO4溶液中,c(Na)是c(PO43)的3倍

B.pH为3的盐酸中,其c(H)是pH为1的盐酸中c(H)的3倍

C.0.1 mol·L-1KOH溶液和0.1 mol·L-1氨水中,其c(OH)相等

D.在25℃时,无论是酸性、碱性还是中性的稀溶液中,其c(H)和c(OH)的乘积都等于1×1014

 

查看答案

通过对下图的观察,有以下几种叙述,其中不正确的是(  )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.该温度下,不论何种水溶液中c(H)、c(OH)乘积相等,即水的离子积是一个常数

B.若醋酸钠溶液中c(Na)=c(CH3COO),则溶液中的c(H)=c(OH)

C.如果定义pOH=-lg c(OH)时,则该温度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14

D.某水溶液由于条件的改变,如果氢离子浓度变小,则氢氧根离子浓度一定变大

 

查看答案

已知,25℃时有关弱酸的电离常数:则下列有关说法正确的是(  )

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:

pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B.a mol·L1HCN溶液与b mol·L1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na)>c(CN),则a一定大于b

C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D.NaHCO3和Na2CO3等物质的量混合溶液中,一定存在:

c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.