(2010·武汉部分重点中学联考)已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHS...

(2010·武汉部分重点中学联考)已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄===Na^＋＋H^＋＋SO₄^2－。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是(　　)

A．该溶液的温度高于25℃

B．由水电离出来的c(H^＋)＝1×10^－10mol·L^－1

C．c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(SO₄^2－)

D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

D 【解析】蒸馏水是中性的，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，则该温度下Kw＝c(H＋)×c(OH－)＝1×10－6×1×10－6＝1×10－12>1×10－14，所以，该溶液的温度高于25℃。在蒸馏水中加入NaHSO4，相当于加入强酸，水的电离被抵制，溶液中的 c(H＋)＝c(H＋)(酸)＋c(H＋)(H2O)，而c(H＋)(H2O)＝c(OH－)(溶液中)＝＝1×10－10(mol·L－1)，又因为c(H＋)(酸)＝c(SO42－)，所以，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)。pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＝1(mol·L－1)，当向pH＝2的溶液中加入等体积的1 mol·L－1的NaOH溶液后，OH－过量，所得溶液呈碱性。

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考点分析：

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(2011·惠州市调研)一定温度下，难溶电解质A_mB_n在水中溶解平衡的溶度积为K_sp＝c^m(A^n＋)×cⁿ(B^m－)。25℃，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：

物质	AgCl	AgI	Ag₂S
颜色	白	黄	黑
K_sp(25℃)	1.8×10^－10	1.5×10^－16	1.8×10^－50

下列叙述不正确的是(　　)

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag^＋的浓度相同

D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)>c(H₂B)>c(B^2－)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2－)

D．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c(NH₄Cl)

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下列说法正确的是(　　)

A．pH＝12的NaOH溶液中，c(H^＋)＝10^－12 mol·L^－1，稀释为原体积的10倍后c(H^＋)＝mol·L^－1＝10^－13mol·L^－1

B．pH＝3的CH₃COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液因生成的CH₃COONa水解，pH>7

C．pH＝3的HA酸溶液中c(H^＋)＝10^－3 mol·L^－1，稀释为原体积的10倍后pH≤4

D．pH＝11和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H^＋)＝mol·L^－¹

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(2011·广东省联考)今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．V_aL④与V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则V_a ∶V_b＝11 ∶9

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下列说法中正确的是(　　)

A．在Na₃PO₄溶液中，c(Na^＋)是c(PO₄³^－)的3倍

B．pH为3的盐酸中，其c(H^＋)是pH为1的盐酸中c(H^＋)的3倍

C．0.1 mol·L^－1KOH溶液和0.1 mol·L^－1氨水中，其c(OH^－)相等

D．在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性的稀溶液中，其c(H^＋)和c(OH^－)的乘积都等于1×10^－¹⁴

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试题属性

题型：选择题
难度：简单