pH＝1的三种酸溶液A、B、C各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与...

pH＝1的三种酸溶液A、B、C各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A．溶液的物质的量浓度C>B>A

B．酸性A>B>C

C．若a＝4，则A是强酸，B、C是弱酸

D．若1<a<4，则A、B、C都是弱酸

B 【解析】相同pH的酸或碱，稀释相同倍数强者pH变化大，从图像不难得出酸性，B、C应有相同的浓稀酸情况，故B项错误。

考点分析：

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(2010·武汉部分重点中学联考)已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄===Na^＋＋H^＋＋SO₄^2－。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是(　　)

A．该溶液的温度高于25℃

B．由水电离出来的c(H^＋)＝1×10^－10mol·L^－1

C．c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(SO₄^2－)

D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

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(2011·惠州市调研)一定温度下，难溶电解质A_mB_n在水中溶解平衡的溶度积为K_sp＝c^m(A^n＋)×cⁿ(B^m－)。25℃，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：

下列叙述不正确的是(　　)

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag^＋的浓度相同

D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)>c(H₂B)>c(B^2－)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2－)

D．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c(NH₄Cl)

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下列说法正确的是(　　)

A．pH＝12的NaOH溶液中，c(H^＋)＝10^－12 mol·L^－1，稀释为原体积的10倍后c(H^＋)＝mol·L^－1＝10^－13mol·L^－1

B．pH＝3的CH₃COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液因生成的CH₃COONa水解，pH>7

C．pH＝3的HA酸溶液中c(H^＋)＝10^－3 mol·L^－1，稀释为原体积的10倍后pH≤4

D．pH＝11和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H^＋)＝mol·L^－¹

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(2011·广东省联考)今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)

A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．V_aL④与V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则V_a ∶V_b＝11 ∶9

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