向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol/L Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol/L HCl溶液时，放出的热量是2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式是( )
A．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s)；ΔH＝－0.72 kJ/mol
B．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s)；ΔH＝－2.92 kJ/mol
C．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s)；ΔH＝－18.0 kJ/mol
D．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s)；ΔH＝－73.0 kJ/mol
在理论上不能用于设计原电池反应的是( )
A．Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋H2O(l)；ΔH<0
B．CH3CH2OH(l)＋3O2―→2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH<0
C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)；ΔH<0
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH<0
能用电解原理说明的问题是( )
①电解是把电能转变成化学能
②电解是把化学能转化成电能
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现
⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生
A．① ② ③ ④ B．② ③ ⑤ C．③ ④ D．① ③ ④ ⑤
电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( )
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．氢氧燃料电池可能将热能直接转变为电能
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
(2011·海南预测)温总理在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为中有悖于这一保证的是( )
A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率
C．研究采煤、采油新技术，且提高产量以满足工业生产的快速发展
D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)
(8分)(1)表中为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率(以乙烯为标准)。
|
烯类化合物 |
相对速率 |
|
(CH3)2C===CHCH3 |
10.4 |
|
CH3CH===CH2 |
2.03 |
|
CH2===CH2 |
1.00 |
|
CH2===CHBr |
0.04 |
据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C===C上取代基的种类、个数间的关系：________________________________________________________________________。
(2)下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响规律类似，其中反应速率最慢的是________(填代号)。
A．(CH3)2C===C(CH3)2
B．CH3CH===CHCH3
C．CH2===CH2
D．CH2===CHCl
(3)烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
CH2===CHCH3＋HBr―→
下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物(部分条件、试剂被省略)，且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。
上述框图中，B的结构简式为________；属于取代反应的有________(填框图中序号)，属于消去反应的有________(填序号)；写出反应④的化学方程式(只写主要产物，标明反应条件)：________________________________________________________________________。
