Question

发射“神六”时用肼(N₂H₄)作火箭发动机的燃烧，NO₂为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气，同时放出大量的热。已知：N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)　ΔH＝＋67.7 kJ·mol^－1。

N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol^－1。下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中正确的是(　　)

A．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)===3N₂(g)＋4H₂O(l)

ΔH＝－1135.7 kJ·mol^－1

B．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)

ΔH＝－1000.3 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)＋NO₂(g)===3/2N₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH＝－1135.7 kJ·mol^－1

D．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)

ΔH＝－1135.7 kJ·mol^－1

Answer

D

【解析】本题要判断的热化学方程式中的反应物在题给两个反应中，需要借助盖斯定律，运用数学思维进行转化。将各反应方程式及对应的反应热看作代数方程，这样处理：第二个反应×2—第一个反应得：2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1。