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(8分)按要求写热化学方程式: (1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与Na...

(8分)按要求写热化学方程式:

(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ,经测定,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式

________________________________________________________________________。

(3)如图是101 kPa时氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体的能量变化示意图:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

写出此反应的热化学方程式_________________________________________________。

(4)已知下列热化学方程式:

①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol1

写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式________________________________________________________________________。

 

(1)H2SO4(aq)+NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 (2)C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-16QkJ·mol-1 (3)H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1 (4)2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) ΔH=-488.3 kJ·mol-1 【解析】(1)由中和热的定义可知,1 mol NaOH与 mol H2SO4生成1 mol水时放热57.3 kJ。 (2)CO2通入澄清石灰水中产生25 g白色沉淀,即n(CO2)=0.25 mol,则n(C4H10)=mol,1 mol丁烷完全燃烧放出热量16QkJ。 (3)1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl的热效应是: ΔH=436 kJ·mol-1+243 kJ·mol-1-2×431 kJ·mol-1=-183 kJ·mol-1。 (4)合成CH3COOH的反应为: 2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) 根据盖斯定律,②×2+③×2-①即得, ΔH=(-393.5 kJ·mol-1)×2+(-285.8 kJ·mol-1)×2-(-870.3 kJ·mol-1)=-488.3 kJ·mol-1。
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考点分析:
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(8分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置

说明: 6ec8aac122bd4f6e

说明: 6ec8aac122bd4f6e

说明: 6ec8aac122bd4f6e

现象

二价金属A

不断溶解

C的质量

增加

A上有气

体产生

根据实验现象回答下列问题:

(1)装置甲中负极的电极反应式是_________________________________________。

(2)装置乙中正极的电极反应式是_________________________________________。

(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_______________________________________。

 

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(8分)对下图中电极加以必要的连接并填空:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)在A图中,使铜片上冒气泡。请加以必要连接,则连接后的装置叫________。电极反应式:

锌板:_______________________________________________________________;

铜板:______________________________________________________________。

(2)在B图中,使a极析出铜,则b极析出________。加以必要的连接后,该装置叫________。电极反应式,a极:________;b极:________。经过一段时间后,停止反应并搅匀溶液,溶液的pH________(填“升高”、“降低”或“不变”)。

(3)将A、B图中Cu板与a极、Zn板与b极用导线连接,则连接后的A装置叫________,B装置叫________。Zn板为________极,a极为________极。A图发生的总反应的化学方程式为__________________,B图发生的总反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

 

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(8分)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如:

CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-574 kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-1160 kJ·mol1

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数用NA表示),放出的热量为________kJ。

(2)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)(l)。丙烷脱氢可得丙烯。

已知:C3H8(g)―→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)

ΔH1=+156.6 kJ·mol-1

CH3CH===CH2(g)―→CH4(g)+HC≡CH(g)

ΔH2=+32.4 kJ·mol-1

则相同条件下,反应C3H8(g)―→CH3CH===CH2(g)+H2(g)的ΔH=________kJ·mol-1

 

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将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是(  )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.做该实验时环境温度为22℃

B.该实验表明化学能可以转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约为1.0 mol/L

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

 

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(2011·湖州检测)在25 ℃时,将两个铂电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液中进行电解,通电一段时间后,阴极逸出a mol气体,同时有W g Na2SO4·10H2O晶体析出。若温度保持不变,剩余溶液中溶质的质量分数为(  )

A.×100%     B.×100%    C.%    D.%

 

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