下列离子方程式正确的是 （ ）
A．碳酸钠溶液中通入过量SO2气体：CO32-+2SO2 +H2O＝CO2↑+2HSO3－
B．实验室制H2S：CuS+2H+ ＝ Cu2++H2S↑
C．氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制氨气：NH4++OH－
NH3 ↑+H2O
D．实验室制氯气：2MnO4－+8H++6Cl－ ＝ 2MnO2+3Cl2↑+4H2O
关于置换反应：单质A+化合物甲 ＝ 单质B+化合物乙，下列推断正确的是（ ）
A．若A、B是同一主族非金属元素单质，则A只可能是O2或Cl2
B．若A、B是金属元素单质，则甲只可能是盐
C．若甲是水，B是氢气，则A只可能是活泼金属单质
D．若B是O2，则A只可能是F2
氯的含氧酸根离子有ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－等，有关它们的下列说法正确的是（ ）
A．ClO－中氯元素显＋1价，具有很强还原性
B．这些离子结合H＋的能力，ClO4－最强
C．这些离子中的氯原子都采取sp3杂化
D．ClO3－是NO3－的等电子体，其空间构型为平面三角形
2mol过氧化钠与3mol碳酸氢钠固体混和后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）
A．Na2CO3
B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3
D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．常温常压下，6．4gS2和S8的混合物中，含硫原子的总数为0．2NA
B．标准状况下，11．2LH2O2中含分子数为0．5NA
C．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L
D．100mL0．1mol/L的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0．01NA
下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是 （ ）
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选项 |
实验步骤与实验事实 |
结论解释 |
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A |
在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成 |
NH3是该反应的催化剂 |
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B |
钠能从熔融态的氯化钾中置换出钾 |
钠比钾活泼 |
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C |
SO2能使KMnO4溶液褪色 |
体现SO2的漂白性 |
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D |
将Cl2通入H2O2和NaOH的混合液中，产生大量气泡 |
Cl2是该反应的氧化剂 |
