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单质硼有无定形和晶体两种。已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如...

单质硼有无定形和晶体两种。已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图所示),

说明: 6ec8aac122bd4f6e

其中含有二十个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角上各有一个硼原子。通过观察图形及计算确定:

①该基本结构单元是由________个硼原子构成的;键角是_________;所含B-B键的数目是_________。

②若将晶体硼结构单元中的每一个顶角均削去,余下的部分和C60晶体的结构相同,据此确定:C60是由_______个正六边形和_______个正五边形构成;一个C60中含有      个碳碳单键,有            个碳碳双键。

 

①12   60°  30    ② 20   12  60    30 【解析】略
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考点分析:
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(16分)(1)铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

①、聚合硫酸铁(简称PFS)[Fe (OH)n(SO43-n / 2 ]m(m是聚合度),常用于在水体中形成絮状物,以吸附重金属离子。则其中铁元素的价态为__________,SO42-的空间构型为      

②、六氰合铁酸钾K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+,出现特殊的蓝色沉淀。CN中碳原子的杂化方式为__________,写出与CN互为等电子体的一种离子的化学式_______,其电子式为________。

③三氯化铁在常温下为固体,熔点304℃,沸点316℃,300℃以上可升华,易溶于水,也易溶于乙醚,丙酮等有机溶剂。据此推断三氯化铁晶体为__________晶体。

④普鲁士蓝是一种配合物,可用作染料,它的结构单元如右图所示,普鲁士蓝中n(CN) :n(K+):n(Fe3+):n(Fe2+) = ____________。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(2)水和氨有相似之处,如:H­2O+H+=H3O+ 、NH3+H+=NH4+

①­­NH4+的键角__________H3O+的键角(填“大于”或“小于”)。

②冰和固态氨的晶胞都不属于分子最密堆积,原因是__________________。

 

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(共12分)某同学利用以下装置制备氨气并探究氨气的还原性。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

       实验步骤及现象:①连接仪器并检验装置气密性②通入惰性气体(不与镁反应),排出装置中的空气③打开分液漏斗活塞,观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色,C中产生无色气泡④点燃酒精灯,观察E中固体变成了黄绿色。

查阅资料:氮化镁是黄绿色固体,遇水剧烈反应生成两种碱。

请回答下列问题:

(1)A中氢氧化钠的作用为                                (用简要的语言和方程式来说明)

(2)写出B处反应的化学方程式           

(3)亚硫酸钠的作用           

(4)此装置有不足之处,请说明           

(5)某同学要继续探究E中固体成分。将E中的固体放入稀盐酸中,观察到固体溶解并产生气泡,写出此过程中反应的化学方程式            

 

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(共11分)某盐X由非金属元素组成,不稳定加热时分解,生成等物质的量的气态氢化物A和B。A、C、E、G、I含有同种元素,C为黄色固体单质。B、D、F、H、J含有同种元素,B可与J反应生成盐。W是前四周期含有4个未成对电子的金属。上述物质转化关系如图,部分产物和条件已略去。请回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)X的化学式           

(2)写出由E生成G的化学反应方程式           

(3)写出反应B+Y →D+Z的化学方程式           

(4)由E直接转换成I可以加入                   (填写两种属于不同类别的物质)。

(5)标况下,4.48LA与J的浓溶液反应转移1.6mole,写出此反应的离子方程式             

(6)将1mol/L200mL I和1mol/L100mL J溶液混合,加入到含有0.5mol的W中,则产生气体的物质的量为           

 

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(11分)下表为元素周期表的一部分,其中编号代表对应的元素。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

请回答下列问题:

(1)写出元素⑦的价电子排布图__________ ,⑧的原子结构示意图__________。71号元素属于_______周期,________族,_______区。

(2)若元素①③⑤形成的某化合物中三种元素的质量比为1:6:8,该化合物对氢气的相对密度为15,该分子中心原子的杂化方式为______________。

(3)④和⑥形成的分子构型___________。

(4)③的某种同素异形体被称为混合型晶体,具有平面层状结构。该晶体中含有的作用力为______________________________________。

(5)②与⑤形成的化合物的熔点___________②与⑨形成化合物的熔点(填“高于”或“低于”)

(6)⑩的第一次出现突变的电离能数据是I2,则它的下一个出现突变的电离能数据是_______。

 

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某无色溶液可能存在Al3+、H+、Na+、SO32-、CO32-、NO3-、AlO2-和S2-八种离子中的几种,进行如下实验:①向溶液中加入足量的稀盐酸,产生无色气体;②继续滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀;③过滤后,向滤液中逐滴加入NaOH溶液,产生白色沉淀;继续滴加,白色沉淀消失。由此推断原溶液中                                                    (    )

A.一定存在的离子是Na+、SO32-、CO32-、AlO2- 

B.可能存在的离子是Al3+、CO32-

C.一定存在的离子是Na+、SO32-、NO3- 、AlO2- 

D.可能存在的离子是CO32- 、S2-

 

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