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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A.已知2H2(g)+O2(g)2...

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(    )

A.已知2H2(g)+O2(g)6ec8aac122bd4f6e2H2O(g) ΔH =-483.6 kJ·mol–1 ,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol–1

B.已知C(石墨,s)6ec8aac122bd4f6eC(金刚石,s) ΔH>0  ,则石墨比金刚石稳定

C.已知OH(aq)+H+(aq)6ec8aac122bd4f6eH2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol–1 ,则含20.0 g NaOH的稀溶液与CH3COOH的稀溶液完全中和,放出的热量等于28.7 kJ

D.已知2C(s)+2O2(g)6ec8aac122bd4f6e2CO2(g) ΔH1  2C(s)+O2(g)6ec8aac122bd4f6e2CO(g) ΔH2 ,则ΔH1>ΔH2

 

B 【解析】
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考点分析:
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关于下列各装置图的叙述中,正确的是(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.若采用装置①精炼铜,则a极为纯铜, b极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液

B.装置②是原电池,能将化学能转化为电能,锌电极发生还原反应

C.装置③中X若为四氯化碳,则此装置可用于吸收氨气,并防止倒吸

D.装置④可用于实验室配制一定物质的量浓度的稀硫酸

 

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阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023,下列说法正确的是(    )

A.l.8 g说明: 6ec8aac122bd4f6eO2分子与1.8 g说明: 6ec8aac122bd4f6eO3分子中含有的中子数不相同

B.标准状况下,22.4LCCl4中共价键数为4NA

C.80 mL 10 mol·L–1浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4×6.02×1023

D.常温常压下,6.02×1023个SO3分子所占的质量约为80 g

 

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下列实验方案能达到预期目的的是(    )

①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸,并且放入少量的Fe粉

②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中

③向溶液中滴入氯化钡溶液,再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO

④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液

⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼V(钒),铝作还原剂

A.②④⑤    B.①②⑤      C.①②④         D.②③④

 

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下列离子方程式正确的是(    )

A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:

Ba2++OH- +H+ + SO4 2-  = BaSO4↓+H2O

B.用石墨作电极电解氯化镁溶液:2Cl- +2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-

C.向Ca(OH)2溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO32溶液:

   Ca2+ + HCO-3 + OH= CaCO3↓ + H2O

D.FeSO4溶液中加H2O2溶液:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

 

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既有离子键又有共价键和配位键的化合物是(    )

A.NH4NO3                 B.NaOH              C.H2SO4             D.H2O

 

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