下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知2H2(g)＋O2(g)
2H2O(g)
ΔH ＝－483.6 kJ·mol–1 ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol–1
B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ΔH＞0 ，则石墨比金刚石稳定
C．已知OH–(aq)＋H+(aq)H2O(l) ΔH＝－57.4
kJ·mol–1 ，则含20.0 g NaOH的稀溶液与CH3COOH的稀溶液完全中和，放出的热量等于28.7 kJ
D．已知2C(s)＋2O2(g)2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)2CO(g)
ΔH2 ，则ΔH1＞ΔH2
关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）
A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜， b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应
C．装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸
D．装置④可用于实验室配制一定物质的量浓度的稀硫酸
阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023，下列说法正确的是（ ）
A．l.8 g
O2分子与1.8 gO3分子中含有的中子数不相同
B．标准状况下，22.4LCCl4中共价键数为4NA
C．80 mL 10 mol·L–1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4×6.02×1023
D．常温常压下，6.02×1023个SO3分子所占的质量约为80 g
下列实验方案能达到预期目的的是（ ）
①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉
②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO
④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼V（钒），铝作还原剂
A．②④⑤ B．①②⑤ C．①②④ D．②③④
下列离子方程式正确的是（ ）
A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++OH- +H+ + SO4 2- = BaSO4↓+H2O
B．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl- +2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
C．向Ca（OH）2溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：
Ca2+ + HCO-3 + OH- = CaCO3↓ + H2O
D．FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）
A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O
