相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g) 
2XY3(g) △H＝－92.6 kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
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容器 编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达平衡时体系能量的变化 |
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X2 |
Y2 |
XY3 |
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① |
1 |
3 |
0 |
放热 23.15 kJ |
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② |
0.6 |
1.8 |
0.8 |
Q（Q＞0） |
下列叙述不正确的是（ ）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
C．达到平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
下列说法正确的是（ ）
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥
下列各表述与示意图一致的是（ ）
A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH体积的关系图。则：n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n( NH4＋)＝2：3：2
B．图①中使用的NaOH的物质的量浓度为1 mol/L
C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低
D．图②中物质A反应生成物质C，△H＞0
下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下也能发生氧化还原反应的是
A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B. K+、CO32-、Cl-、NO3-
C. Na+、K+、NO3-、SO32- D. NH4+、Na+、SO42-、NO3-
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知2H2(g)＋O2(g)
2H2O(g)
ΔH ＝－483.6 kJ·mol–1 ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol–1
B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ΔH＞0 ，则石墨比金刚石稳定
C．已知OH–(aq)＋H+(aq)H2O(l) ΔH＝－57.4
kJ·mol–1 ，则含20.0 g NaOH的稀溶液与CH3COOH的稀溶液完全中和，放出的热量等于28.7 kJ
D．已知2C(s)＋2O2(g)2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)2CO(g)
ΔH2 ，则ΔH1＞ΔH2
关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）
A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜， b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应
C．装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸
D．装置④可用于实验室配制一定物质的量浓度的稀硫酸
