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早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH(熔) 4Na +O...

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH(熔) 说明: 6ec8aac122bd4f6e 4Na +O2↑+ 2H2O;后来吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为:3Fe+4NaOH 说明: 6ec8aac122bd4f6e Fe3O4+2H2↑十4Na↑。

下列有关说法正确的是 (     )

A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生的电极反应为:2OH--2e-=H2↑+O2

C.若戴维法与吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数也相同

B.吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图),电解槽中石墨为阳极,铁为阴极

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

D 【解析】
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考点分析:
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下列实验操作中正确的是(    )

A.除去N2中的少量O2:通过灼热的Cu网, 收集气体

B.加入适量NaOH溶液后过滤,以除去KCl溶液中少量的MgCl2         

C.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集气体

D.测溶液的PH值需先用蒸馏水润湿PH试纸,再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上,与标准比色卡对照

 

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用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为:Pb(s) + PbO2(s) + 2 H2SO4(aq) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2 PbSO4 (s) +2 H2O (l)  电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂,c极附近溶液变红,下列说法正确的是(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.d极为阴极

B.若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜

C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:

PbO2(s) + 4 H(aq)+SO4 2(aq)+4e = PbSO4 (s) +2H2O (l)

D.若四个电极材料均为石墨,当析出6.4 g Cu时,两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)

 

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相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+3Y2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2XY3(g)  H=-92.6 kJ·mol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:

容器

编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

X2

Y2

XY3

1

3

0

放热 23.15 kJ

0.6

1.8

0.8

QQ>0)

下列叙述不正确的是(    )

A.容器①、②中反应的平衡常数相等

B.容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q

C.达到平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L1

D.若容器①体积为0.20 L,则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

 

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下列说法正确的是(    )

①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键

②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A.①③⑤      B.②④⑥       C.②③④       D.①③⑥

 

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下列各表述与示意图一致的是(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.图①表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀的量与NaOH体积的关系图。则:n(Mg2):n(Al3):n( NH4)=2:3:2

B.图①中使用的NaOH的物质的量浓度为1 mol/L 

C.图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂,B点会降低 

D.图②中物质A反应生成物质C,△H>0

 

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