现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（ ）
①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克
②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为
mol
③反应过程中转移的电子数为
mol
④生成NO气体的体积为
L
⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为
mol
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
已知某可逆反应aA(g)
+ bB(g) 
cC(g)
+ dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。下列叙述正确的是
A．正反应为吸热反应 B．降低温度，正反应速率增大
C．a + b ＜ c + d D．增大压强，逆反应速率增大
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔) 
4Na +O2↑+ 2H2O；后来吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH 
Fe3O4＋2H2↑十4Na↑。
下列有关说法正确的是 ( )
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：2OH-－2e-=H2↑+O2↑
C．若戴维法与吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
B．吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨为阳极，铁为阴极
下列实验操作中正确的是（ ）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu网, 收集气体
B．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2
C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
D．测溶液的PH值需先用蒸馏水润湿PH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，与标准比色卡对照
用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2 H2SO4(aq) 
2 PbSO4 (s) ＋2 H2O (l) 电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（
）
A．d极为阴极
B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：
PbO2(s) ＋ 4 H＋(aq)＋SO4 2－(aq)＋4e－ = PbSO4 (s) ＋2H2O (l)
D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g) 
2XY3(g) △H＝－92.6 kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
|
容器 编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达平衡时体系能量的变化 |
||
|
X2 |
Y2 |
XY3 |
||
|
① |
1 |
3 |
0 |
放热 23.15 kJ |
|
② |
0.6 |
1.8 |
0.8 |
Q（Q＞0） |
下列叙述不正确的是（ ）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
C．达到平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
