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下列说法正确的是( ) A.有化学键破坏的变化一定属于化学变化 B. 化学反应过...

下列说法正确的是(  )

A.有化学键破坏的变化一定属于化学变化

B. 化学反应过程中,某离子被沉淀完全时,该离子在溶液中的浓度即为0

C.形成化学键吸收能量,破坏化学键释放能量

D.若化学平衡向正方向移动,则正反应速率一定增大

 

C 【解析】略
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考点分析:
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某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)如上图所示,烧瓶中放有少量铜片,打开分液漏斗  

的旋塞,加入过量浓硝酸,烧瓶中产生气体的颜色是        ,试管中收集的气体颜色是      ,用化学方程式表示其原因                          

(2)将烧瓶浸入冰水中,烧瓶内气体颜色      (填“变深”、“不变”或“变浅”),使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因                                 

(3)在80℃时,将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

时间(s)

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)/mol

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)/mol

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

①计算a =       ,此温度时该反应的平衡常数K=        

②平衡后,向该容器中再充入0.2molN2O4气体,则N2O4的转化率         (填增大、减小或不变)

③改变条件使反应重新达到平衡,能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有(填序号)     

A.增大N2O4的起始浓度           B.升高温度

C.使用高效催化剂                D.向混合气体中通入稀有气体

 

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有A、B、C、D、E、F六种元素,B原子得到一个电子后3P轨道全充满,A+比B形成的简单离子少一个电子层,C原子的P轨道半充满,它形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的;D和E是位于同一主族的短周期元素,E元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%;F元素的核电荷数比C元素大11。请回答:

(1)元素 X与C、B均相邻,比较C、X元素的第一电离能IlC       I1x

(2)写出F元素原子的核外电子排布式                       

(3)位于C元素上周期同主族元素的氢化物沸点最高的原因是            ,其分子中心原子的杂化方式为            ,空间构型为           

(4)D的最高氧化物是            分子(填“极性”或“非极性”),l mol这种氧化物分子中含有        molπ键,E的最高价氧化物的晶体类型是           

 

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A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.回答下列问题:

(1)常温下,X、Y的水溶液的pH均为5.则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比

           

(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解。写出少量该化合物溶液与

足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式                                       

(3)在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应:C2(g)+3A2(g)6ec8aac122bd4f6e2CA3(g)

ΔH=-92.4 kJ·mol1.反应达到平衡后,测得容器中含有C2 0.5mol,A2 0.2mol,CA3 0.2 mol,总容积为1.0 L.

①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能,其中不合理的是________:

A.C2 0.6mol,A2 0.5mol,CA3 0mol   B.C2 0mol,A2 0mol,CA3 1.2mol

C.C2 0.5mol/L,A2 0.3mol/L,CA3 0.2mol/L

②若起始加入1.2molC2、1.0molA2,达平衡后C2的浓度为__________mol/L

③如果保持温度和压强不变,向上述平衡体系中加入0.18molC2,平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.

 

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下图涉及的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为短周期元素。已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)B的电子式为        

(2)写出B和C反应的化学方程式                                            

(3)写出E与G的稀溶液反应的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目:

                                                      

(4)J、K均是同种金属的氯化物,且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式                                        

(5)汽车尾气中常含有D和CO ,二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质,已知:    F(g) + A(g) = 2D (g)   △H = +180.5KJ/mol

2C (s)+ O2 (g)= 2CO(g)  △H = -221.0 KJ/mol

C (s)+ O2(g) = CO2(g)   △H = -393.5 KJ/mol

则上述尾气转化的热化学方程式为:                                   

 

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下图表示800℃时,A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,t是达到平衡状态的时间。试回答:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)该反应的反应物是______。

(2)该反应的化学方程式为__________。

(3)达到平衡状态的所需时间是2min,A物质的平均反应速率为_______。

 

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