下列说法正确的是( )
A.有化学键破坏的变化一定属于化学变化
B. 化学反应过程中,某离子被沉淀完全时,该离子在溶液中的浓度即为0
C.形成化学键吸收能量,破坏化学键释放能量
D.若化学平衡向正方向移动,则正反应速率一定增大
某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。
(1)如上图所示,烧瓶中放有少量铜片,打开分液漏斗
的旋塞,加入过量浓硝酸,烧瓶中产生气体的颜色是 ,试管中收集的气体颜色是 ,用化学方程式表示其原因 ;
(2)将烧瓶浸入冰水中,烧瓶内气体颜色 (填“变深”、“不变”或“变浅”),使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因 ;
(3)在80℃时,将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
n(N2O4)/mol |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
n(NO2)/mol |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
①计算a = ,此温度时该反应的平衡常数K= ;
②平衡后,向该容器中再充入0.2molN2O4气体,则N2O4的转化率 (填增大、减小或不变)
③改变条件使反应重新达到平衡,能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有(填序号) 。
A.增大N2O4的起始浓度 B.升高温度
C.使用高效催化剂 D.向混合气体中通入稀有气体
有A、B、C、D、E、F六种元素,B原子得到一个电子后3P轨道全充满,A+比B形成的简单离子少一个电子层,C原子的P轨道半充满,它形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的;D和E是位于同一主族的短周期元素,E元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%;F元素的核电荷数比C元素大11。请回答:
(1)元素 X与C、B均相邻,比较C、X元素的第一电离能Il(C) I1(x)
(2)写出F元素原子的核外电子排布式 。
(3)位于C元素上周期同主族元素的氢化物沸点最高的原因是 ,其分子中心原子的杂化方式为 ,空间构型为 。
(4)D的最高氧化物是 分子(填“极性”或“非极性”),l mol这种氧化物分子中含有 molπ键,E的最高价氧化物的晶体类型是 。
A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.回答下列问题:
(1)常温下,X、Y的水溶液的pH均为5.则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比
是 .
(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解。写出少量该化合物溶液与
足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 .
(3)在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应:C2(g)+3A2(g)2CA3(g)
ΔH=-92.4 kJ·mol-1.反应达到平衡后,测得容器中含有C2 0.5mol,A2 0.2mol,CA3 0.2 mol,总容积为1.0 L.
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能,其中不合理的是________:
A.C2 0.6mol,A2 0.5mol,CA3 0mol B.C2 0mol,A2 0mol,CA3 1.2mol
C.C2 0.5mol/L,A2 0.3mol/L,CA3 0.2mol/L
②若起始加入1.2molC2、1.0molA2,达平衡后C2的浓度为__________mol/L
③如果保持温度和压强不变,向上述平衡体系中加入0.18molC2,平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.
下图涉及的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为短周期元素。已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题:
(1)B的电子式为 ;
(2)写出B和C反应的化学方程式 ;
(3)写出E与G的稀溶液反应的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目:
;
(4)J、K均是同种金属的氯化物,且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式 ;
(5)汽车尾气中常含有D和CO ,二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质,已知: F(g) + A(g) = 2D (g) △H = +180.5KJ/mol
2C (s)+ O2 (g)= 2CO(g) △H = -221.0 KJ/mol
C (s)+ O2(g) = CO2(g) △H = -393.5 KJ/mol
则上述尾气转化的热化学方程式为: 。
下图表示800℃时,A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,t是达到平衡状态的时间。试回答:
(1)该反应的反应物是______。
(2)该反应的化学方程式为__________。
(3)达到平衡状态的所需时间是2min,A物质的平均反应速率为_______。