下列有关实验的叙述正确的是（ ）
A．在铜催化下，用加热的方法检验驾驶员是否酒后驾车
B．实验室中用水浴加热的方法制备乙酸乙酯
C．为便于观察和使用，将氯水、氨水、双氧水保存在棕色试剂瓶中
D．家庭中可用尿糖试纸检测尿液中的糖含量
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA
B．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
C．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，一定能产生NA个SO2气体分子
下列说法正确的是（ ）
Ａ.有化学键破坏的变化一定属于化学变化
B. 化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0
C．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量
D．若化学平衡向正方向移动，则正反应速率一定增大
某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。
（1）如上图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗
的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是 ，试管中收集的气体颜色是 ，用化学方程式表示其原因 ；
（2）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色 （填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因 ；
（3）在80℃时，将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
|
时间（s） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
n(N2O4)/mol |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
|
n(NO2)/mol |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
①计算a = ，此温度时该反应的平衡常数K= ；
②平衡后，向该容器中再充入0.2molN2O4气体，则N2O4的转化率 （填增大、减小或不变）
③改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号） 。
A．增大N2O4的起始浓度 B．升高温度
C．使用高效催化剂 D．向混合气体中通入稀有气体
有A、B、C、D、E、F六种元素，B原子得到一个电子后3P轨道全充满，A+比B形成的简单离子少一个电子层，C原子的P轨道半充满，它形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46．67％；F元素的核电荷数比C元素大11。请回答：
（1）元素 X与C、B均相邻，比较C、X元素的第一电离能Il（C） I1（x）
（2）写出F元素原子的核外电子排布式 。
（3）位于C元素上周期同主族元素的氢化物沸点最高的原因是 ，其分子中心原子的杂化方式为 ，空间构型为 。
（4）D的最高氧化物是 分子（填“极性”或“非极性”），l mol这种氧化物分子中含有 molπ键，E的最高价氧化物的晶体类型是 。
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比
是 ．
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与
足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 ．
（3）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）
2CA3（g）
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.反应达到平衡后，测得容器中含有C2 0.5mol，A2 0.2mol，CA3 0.2 mol，总容积为1.0 L．
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：
A．C2 0.6mol，A2 0.5mol，CA3 0mol B．C2 0mol，A2 0mol，CA3 1.2mol
C．C2 0.5mol/L，A2 0.3mol/L，CA3 0.2mol/L
②若起始加入1.2molC2、1.0molA2，达平衡后C2的浓度为__________mol/L
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
