下列有关化学方程式的叙述正确的是（ ）
Ａ.已知2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，
则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B. 已知C(石墨, s) === C(金刚石，s) △H＞0,则金刚石比石墨稳定
C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+ HCl(aq) === NaCl(aq) + H2O(l) △H=-57.4kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g) ===2CO2(g) △H1
2C(s)+ O2(g) ===2CO(g) △H2 则△H1＞△H2
在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是（ ）
A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42
B.b点对应的溶液中大量存在：NH4＋、Ba2＋、OH－、I－
C.c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-
D.d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32－、Cl—
E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)
Mx (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2
B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3
C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，
将增大
D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低
某温度下,水的离子积常数K
。该温度下,将pH=4的
溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( )
A.1∶10 B.9∶1 C.1∶9 D.99∶21
下列有关平衡常数的说法正确的是（ ）
A．已知
，则对应的化学反应可以表示为：
2CO2( g) + 6H2(g)
CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)
B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大
C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程程度变大，Kw变大
D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变
下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强
酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，
过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是（ ）
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C．B和Cl2的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
