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下列有关化学方程式的叙述正确的是( ) A.已知2H2(g) + O2(g) =...

下列有关化学方程式的叙述正确的是(  )

A.已知2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g)   △H=-483.6kJ/mol,

则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B. 已知C(石墨, s) === C(金刚石,s)  △H>0,则金刚石比石墨稳定

C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+ HCl(aq) === NaCl(aq) + H2O(l)  △H=-57.4kJ/mol

D.已知2C(s)+2O2(g) ===2CO2(g)   △H1

2C(s)+ O2(g) ===2CO(g)    △H2           则△H1>△H

 

C 【解析】略
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考点分析:
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在不同温度下,水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3、Na、Cl、SO42

B.b点对应的溶液中大量存在:NH4、Ba2、OH、I

C.c点对应的溶液中大量存在:Na、Ba2、Cl、HCO3-

D.d点对应的溶液中大量存在:Na、K、SO32、Cl

 

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E是非金属性最强的元素,M是E的气态氢化物,在固定体积的密闭容器中,气体M存在如下关系:xM(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eMx (g),反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是

A.该反应的化学方程式是2HF说明: 6ec8aac122bd4f6e(HF)2

B.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

C.t1时刻,保持温度不变,再充入1molM,重新达到平衡时,说明: 6ec8aac122bd4f6e将增大

D.M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

 

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某温度下,水的离子积常数K说明: 6ec8aac122bd4f6e。该温度下,将pH=4的说明: 6ec8aac122bd4f6e溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(    )

A.1∶10               B.9∶1           C.1∶9             D.99∶21

 

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下列有关平衡常数的说法正确的是(    )

A.已知说明: 6ec8aac122bd4f6e ,则对应的化学反应可以表示为:

2CO2( g) + 6H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eCH3CH2OH(g) + 3H2O(g)

B.将某浓度氢氟酸溶液升高温度,氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大

C.常温下,向纯水中加入碳酸钠,水的电离程程度变大,Kw变大

D.化学平衡常数K与温度有关,随温度的升高,K可能增大也可能减小,或者不变

 

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下图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强

酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,

过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。说明: 6ec8aac122bd4f6e 

   

下列说法中不正确的是(    )

A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4

B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3

C.B和Cl2的反应是氧化还原反应

D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质

 

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