研究发现,空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下:
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下列变化中的作用相似的是( )
A.加入少量H2SO4使淀粉水解 B.碳酸钠与硫酸反应
C.向铜和双氧水的混合物中加入硫酸 D.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
下列反应的离子方程式正确的是( )
A.将标准状况下112 mL氯气通入10mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中:
2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-
B.滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:2I-+O2+4H+=== I2+2H2O
C.SO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO2+ 2MnO4-+2H2O === 5SO42- + 2Mn2+ + 4 H+
D.向次氯酸钙溶液中通入SO2: Ca2++ 2ClO-+ SO2+H2O === CaSO3↓+2HClO
A、B、C、D四种物质间能够实现下列转化,不符合转化关系的A物质是( )
A.硅 B.硫 C.钠 D.氯气
同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是( )
A.2Na218O2 + 2H2O == 4Nal8OH + O2↑
B.NH4Cl + 2H2ONH3·2H2O
+ HCl
C.2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O
D.K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O
已知:2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
,
其中,KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应,K2Cr2O7需和较浓盐酸(>6mol/L)反应,MnO2需和浓盐酸(>8mol/L)反应。根据以上信息,下列结论中不正确的是( )
A.上述反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应
B.生成1molCl2转移电子数均为2NA
C.盐酸浓度越大,Cl—的还原性越强
D.氧化性:KMnO4 >K2Cr2O7> Cl2> MnO2
下列关于各实验装置图的叙述中,正确的是( )
A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B.装置②可用于吸收NH3,并防止倒吸
C.以NH4HCO3为原料,装置③可用于实验室制备少量NH3
D.装置④b口进气可收集Cl2、NO等气体