有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
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第一组 |
He |
-268.8 |
(a) |
-249.5 |
Ar |
-185.8 |
Kr |
-151.7 |
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第二组 |
F2 |
-187.0 |
Cl2 |
-33.6 |
(b) |
58.7 |
I2 |
184.0 |
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第三组 |
(c) |
19.4 |
HCl |
-84.0 |
HBr |
-67.0 |
HI |
-35.3 |
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第四组 |
H2O |
100.0 |
H2S |
-60.2 |
(d) |
-42.0 |
H2Te |
-1.8 |
下列各项中正确的是（ ）
A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性
C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键
D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te
用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按如图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是 ( )
A．①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4
B．①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
C．①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl
D．①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（ ）
A．加入少量H2SO4使淀粉水解 B．碳酸钠与硫酸反应
C．向铜和双氧水的混合物中加入硫酸 D．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将标准状况下112 mL氯气通入10mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中：
2Fe2++4Br－+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl－
B．滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I－+O2+4H+=== I2+2H2O
C．SO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+ 2MnO4－+2H2O === 5SO42－ + 2Mn2+ + 4 H+
D．向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++ 2ClO－+ SO2+H2O === CaSO3↓+2HClO
A、B、C、D四种物质间能够实现下列转化，不符合转化关系的A物质是（ ）
A．硅 B．硫 C．钠 D．氯气
同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ）
A．2Na218O2 + 2H2O == 4Nal8OH + O2↑
B．NH4Cl + 2H2O
NH3·2H2O
+ HCl
C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O
D．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O
