某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质:
下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完
B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟
C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应
D．Ⅳ 图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：
则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为( )
A．4.4 mol·L－1 B．3.6 mol·L－1
C．4.0 mol·L－1 D．3.2 mol·L－1
甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成，在甲中Xm+和Yn–的电子结构相同，甲、乙、丙、丁、戊、己之间有如下反应关系：
①甲+H2O H2↑+乙+丙↑ ②H2 + 丙 丁（气体）
③乙+丙 甲+戊+H2O ④戊+丁 甲+己（酸性）
甲、戊、己依次是（ ）
A．NaCl、NaClO、HClO B．Na2S、Na2SO3、H2SO3
C．CaCl2、Ca(ClO)2、HClO D．K2S、K2SO3、H2SO4
相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是（ ）
①铜片消耗完所需时间； ②反应生成的气体体积(标准状况)；
③反应中氧化剂得到的电子总数； ④反应后溶液中铜离子的浓度
A．①③ B．②④ C．③④ D．只有①
有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
|
第一组 |
He |
-268.8 |
(a) |
-249.5 |
Ar |
-185.8 |
Kr |
-151.7 |
|
第二组 |
F2 |
-187.0 |
Cl2 |
-33.6 |
(b) |
58.7 |
I2 |
184.0 |
|
第三组 |
(c) |
19.4 |
HCl |
-84.0 |
HBr |
-67.0 |
HI |
-35.3 |
|
第四组 |
H2O |
100.0 |
H2S |
-60.2 |
(d) |
-42.0 |
H2Te |
-1.8 |
下列各项中正确的是（ ）
A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性
C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键
D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te
用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按如图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是 ( )
A．①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4
B．①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
C．①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl
D．①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
