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(8分)常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液...

(8分)常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题:

(1)混合后溶液的pH=8的原因是____________________________(用离子方程式表示)。

(2)混合后的溶液中由水电离出的c(OH-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-) (填“>”、“<”或“=”)。

(3)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出,试推断NH4HCO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。

(4)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3;B.NH4A;C.(NH4)2SO4;D.NH4Cl,按pH由大到小的顺序排列______         _(填序号)。

 

(1)A-+H2OHA+OH- (2)>  (3)> (4) ABDC 【解析】
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考点分析:
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(6分)在80℃时,将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应N2O4(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2NO2(g) △H= +57 kJ·mol1,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

时间(s)

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)/mol

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)/mol

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

(1)计算a =           ,此温度时该反应的平衡常数K=            

(2)改变条件使反应重新达到平衡,能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有(填序号)          

A.增大N2O4的起始浓度       B.升高温度

C.使用高效催化剂            D.向混合气体中通入稀有气体

 

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把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液,用石墨做电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是(   )

A.电路中共转移0.9mol电子

B.阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35mol

C.阴极质量增加3.2g

D.铝元素以均Al(OH)3的形式存在

 

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某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变其一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量):

说明: 6ec8aac122bd4f6e

根据以上规律判断,下列结论正确的是(    )

       A.反应Ⅰ:△H>0,说明: 6ec8aac122bd4f6e                B.反应Ⅱ:△H>0,说明: 6ec8aac122bd4f6e

C.反应Ⅲ:△H>0                               D.反应Ⅳ:△H<0,说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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下列有关电化学的装置完全正确的是(     )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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已知:NaA水溶液呈碱性,常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水,得到PH<7的溶液,则溶液中离子浓度关系正确的是(    )

A.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)         B.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

C.c(HA)+c(A-)=2c(Na+)              D.c(Na+)>c(Cl-)>c(A-)>c(H+)

 

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