（9分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH
2K2CO3+6H2O
（1）请回答：
甲电池是 装置，B（石墨）电极的名称是 。
（2）写出下列电极反应式：
通入CH3OH 的电极的电极反应式是： ，
B（石墨）电极的电极反应式为： 。
（3）乙池中反应的化学方程式为 。
（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子 mol。
（8分）常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
（1）混合后溶液的pH＝8的原因是____________________________（用离子方程式表示）。
（2）混合后的溶液中由水电离出的c(OH-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-) （填“>”、“<”或“=”）。
（3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。
（4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．(NH4)2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列______ _(填序号)。
（6分）在80℃时，将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应N2O4（g）
2NO2（g） △H= +57 kJ·mol－1，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
|
时间（s） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
n(N2O4)/mol |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
|
n(NO2)/mol |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
（1）计算a = ，此温度时该反应的平衡常数K= ；
（2）改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号） 。
A．增大N2O4的起始浓度 B．升高温度
C．使用高效催化剂 D．向混合气体中通入稀有气体
把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是（ ）
A．电路中共转移0.9mol电子
B．阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35mol
C．阴极质量增加3.2g
D．铝元素以均Al(OH)3的形式存在
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
A．反应Ⅰ：△H＞0，
B．反应Ⅱ：△H＞0，
C．反应Ⅲ：△H＞0 D．反应Ⅳ：△H＜0，
下列有关电化学的装置完全正确的是（ ）
