今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH、Ba2+、Cl－、CO
、SO
。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．一定不存在Ba2+，NH可能存在
B．CO 一定存在
C．Na+一定存在 D．一定不存在Cl－
将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
下列反应的离子方程式正确的是
A．硫化亚铁中加入稀硫酸 2H++S2－→H2S↑
B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2 
－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO
C．向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水 HCO+Ca2++OH－→CaCO3↓+H2O
D．向明矾溶液中加入过量的氨水 A13++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH
用NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
B．标准状况下，2.24L乙烷含有的化学键总数为0.8NA
C．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5 NA
D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为NA
加入铝粉能放出H2的溶液中肯定不能大量共存的离子组是
A． Fe3＋、NO、Cl-、NH B．Ba2＋、Mg2＋、NO、Cl-
Ｃ．SO
、Cl-、K＋、NH D．SO
、K＋、AlO、Na＋
用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，不正确的是
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
C．Ⅱ装置中CuO没有全部被还原 D．Ⅲ装置后缺少干燥装置
