工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：
有关数据如下表：
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熔点℃ |
沸点℃ |
密度(g/cm3) |
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Na |
97.8 |
882.9 |
0.97 |
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K |
63.7 |
774 |
0.86 |
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NaCl |
801 |
1413 |
2.165 |
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KCl |
770 |
1500(升华) |
1.984 |
（1）工业上制取金属钾的化学原理是 ，在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。
（2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是 。
（3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，且将该气体可循环利用，该气体是________。
a．干燥的空气 b．氮气 c．二氧化碳 d．稀有气体
（4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K= 。
某反应体系中反应物与生成物有：K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X。
（1）已知CaC2O4在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是 。
（2）在标准状况下生成11.2LX时，有0.5mol 电子转移，共消耗0.25mol CaC2O4，X的化学式为 。
（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
（4）反应中CaC2O4表现 性，发生 反应，生成 产物（选填“氧化”或“还原”），氧化还原反应的本质是 。
五种短周期元素的性质或原子结构信息如下表：
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元素 |
元素性质或原子结构信息 |
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Q |
原子核外有6种不同运动状态的电子 |
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R |
最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
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X |
气态氢化物的水溶液呈弱碱性 |
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Y |
第三周期元素的简单离子中离子半径最小 |
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Z |
单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰 |
请根据表中信息回答下列问题：
（1）Q原子的电子排布式为___________________________，其同位素有 。
（2）R与Z组成的化合物的化学式是 。
（3）X气态氢化物分子的空间构型为 。X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有 。
（4）Y单质与V2O5反应的化学方程式为 。
（5）在1.01×105Pa、298K时，1.4gQR气体在1.6gR2气体中完全燃烧，生成QR2气体时放出14.15kJ热量，表示QR燃烧的热化学方程式为 。
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH、Ba2+、Cl－、CO
、SO
。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．一定不存在Ba2+，NH可能存在
B．CO 一定存在
C．Na+一定存在 D．一定不存在Cl－
将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
下列反应的离子方程式正确的是
A．硫化亚铁中加入稀硫酸 2H++S2－→H2S↑
B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2 
－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO
C．向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水 HCO+Ca2++OH－→CaCO3↓+H2O
D．向明矾溶液中加入过量的氨水 A13++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH
