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氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。工业上常通过下列反应制备CuCl: 2Cu...

氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。工业上常通过下列反应制备CuCl:

2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2

(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液,配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为         

(2)准确称取所配制的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L1 FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·L1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反应的离子方程式为:

Fe3++CuCl→Fe2++Cu2++Cl-       Ce4++Fe2+→Fe3++Ce3+

已知国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。试通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合国家标准。

 

(1)5∶11 (2)符合国家标准 【解析】(1)5∶11(2分) (2)设样品中CuCl的质量为x,由化学方程式可知: CuCl ~ Fe2+  ~  Ce4+                x=0.1000mol·L-1×24.60×10-3L×99.5g·mol-1=0.2448g  (1分)               样品中CuCl的质量分数=>96.50%  (1分) 故样品中CuCl的质量分数符合国家标准。(1分)
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不对称烯烃与HX发生加成反应时HX中的H原子加成到含H较多的碳原子上。俄国化学家马科尼可夫因提出不对称烯烃的加成规则而著称于世。

又知:①CH3CH2Br+NaCN说明: 6ec8aac122bd4f6eCH3CH2CN+NaBr

②CH3CH2CN6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e

③CH3CH2COOH说明: 6ec8aac122bd4f6eCH3CHBrCOOH

有下列有机物之间的相互转化:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

回答下列问题:

(1)B→C的反应类型为          

(2)C→D、E→F的化学方程式为:

C→D                                                         

E→F(F为高分子时)                                              

(3)F可以有多种结构,写出下列情况下F的结构简式:

①分子式为C7H12O5                ,②分子内含有一个七元环                 

 

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已知G的分子结构模型如右图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键),用芳香烃A为原料合成G的路线如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

试回答下列问题:

(1)G的结构简式为          ,G的一种同分异构体的结构简式为         

(2)化合物E中的含氧官能团有                   (填名称)。

(3)A→B的反应类型是          ,E→F的反应类型是          

(4)书写化学方程式

C→D                                                               

E→H                                                               

 

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氟化钠是一种重要的氟盐,主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

有关物质在水中溶解度(g/100gH2O)如下:

温度

10℃

20℃

30℃

溶解度:20℃NaF—4      0℃NH4F—100;

常温Na2SiF6微溶于水

NH4Cl溶解度

33.3

37.2

41.4

请回答下列问题:

(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有                           

(2)上述流程中发生两步反应,化学方程式为                                

                                                 

(3)操作II的作用是                                                    

操作Ⅲ的具体过程是                                                  

(4)流程中NH4HCO3必须过量,其原因是                                  

_______________________________________________________________________。

 

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某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请按要求填空:

(1)利用B装置可制取的气体有          

(2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。

①若在丙中加入适量水,即可制得氯水。将所得氯水分成两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象结论如下:

实验序号

实验操作

现象

结论

将氯水滴入品红溶液

溶液褪色

氯气与水反应的产物有漂白性

氯水中加入 NaHCO3粉末

有无色气泡产生

氯气与水反应的产物具有较强的酸性

请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理?若不合理,请说明理由。                   

                                                                       

②请利用上述装置设计一个简单的实验,验证Cl和Br的还原性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论)                                 

                                                                       

(3)B、D、E装置相连后,在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得NO2

并进行有关实验。

①    B中发生反应的化学方程式为                                           

② 欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤为:先关闭止水夹     ,再打开止水夹     ,使烧杯中的水进入试管丁的操作是                             

③ 试管丁中的NO2与水充分反应后,若向试管内缓缓通入一定量的O2,直至试管全部充满水,则所得溶液中溶质的物质的量浓度是               (气体按标准状况计算)。

 

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工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物,但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得,因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险,难获得钾,且降低电流效率。现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

有关数据如下表:

 

熔点℃

沸点℃

密度(g/cm3)

Na

97.8

882.9

0.97

K

63.7

774

0.86

NaCl

801

1413

2.165

KCl

770

1500(升华)

1.984

(1)工业上制取金属钾的化学原理是                        ,在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为        ,而反应的最高温度应低于       

(2)在制取金属钾的过程中,为了提高原料的转化率可采取的措施是                 

(3)生产中常向反应物中通入一种气体,并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾,且将该气体可循环利用,该气体是________。

     a.干燥的空气          b.氮气          c.二氧化碳           d.稀有气体

(4)常压下,当反应温度升高到900℃时,该反应的平衡常数可表示为K=          

 

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