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(10分)格氏试剂在有机合成方面用途广泛,可用于卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。...

(10分)格氏试剂在有机合成方面用途广泛,可用于卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基,已知:

R—X + Mg6ec8aac122bd4f6eR—MgX(格氏试剂)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

阅读如下有机合成路线图,回答有关问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)在上述合成路线图中,反应I的类型是          ,反应II的条件是           

(2)反应III的化学方程式为                                           

(3)有机物说明: 6ec8aac122bd4f6e是合成药物中的一种原料,实验室可以用环己烯按以下合成路线合成该有机物:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

通过化学反应从环己烯到N可以通过多种途径实现,其中步骤最少可以通过      步完成,分别通过                                   (填反应类型)等反应实现。

其中N和Z的结构简式为:N              ;Z             

 

(1)加成反应(1分)    Cu或Ag,催化剂(1分) (2)(2分) (3)2(1分),加成反应和氧化反应 (1分) N:(2分)         Z: (2分) 【解析】
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(10分)以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料说明: 6ec8aac122bd4f6e的路线:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

说明: 学科网(www.zxxk.com)--国内最大的教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!已知:①A的相对分子质量小于110,其中碳的质量分数约为0.9。

说明: 学科网(www.zxxk.com)--国内最大的教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定,易脱水生成醛或酮:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

③C可发生银镜反应。

请根据以上信息回答下列问题:

说明: 学科网(www.zxxk.com)--国内最大的教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!(1)A的化学式为           ;A→B的反应类型是                 

(2)由B生成C的化学方程式为                                              

该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是                    

说明: 学科网(www.zxxk.com)--国内最大的教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!(3)D的结构简式为                     ,D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有______种,写出其中的一种结构简式:                  

 

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(12分)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。

(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是                             

________________________________________________________。

(2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是                                     ;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                            

(3)操作IV的顺序依次为:                  、冷却结晶、                  

(4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②                                                        

(5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:a.称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4¯+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O)。

①判断此滴定实验达到终点的方法是                                        

②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为          (用小数表示,保留三位小数)。

③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有                                                     

 

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(12分)某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置,进行“氨的催化氧化”实验。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)A处是气体发生装置,A中所用的试剂只能从下列物质中选取:

①硝酸铵;②碳酸铵;③碳酸氢铵;④氯化铵;⑤熟石灰;⑥氢氧化钠。

若A中制取气体时只用了一种药品,则该药品可以是_______________(填选项编号),在只用一种药品制取氨气时,图中空白处所需仪器应为____________________(选填下列仪器编号,固定装置省略)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(2)该装置补充完整后,仍然存在一定缺陷,试从安全与环保的角度来考虑,对该装置进行改进:

①______________________________________________________________________;

②______________________________________________________________________。

(3)按照改进后的装置进行实验,请完成以下问题:

①装置B的作用__________________________________________________________;

②写出C中发生反应的化学方程式:_________________________________________;

③若A、B处试剂足量,则装置D中可以观察到的实验现象有_____________________。

 

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(8分)已知可逆反应:Fe(s) + CO2(g)6ec8aac122bd4f6eFeO(s) + CO(g),其温度与平衡常数K的关系如下表:

T(K)

938

1173

K

1.47

2.15

 

 

 

 

(1)写出该反应的平衡常数表达式____________________。

(2)若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,改变下列条件再达平衡后判断(选填“增大”、

“减小”、“不变”):

①升高温度,混合气体的平均相对分子质量_________;

②充入氦气,混合气体的密度__________。

(3)该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①从右图可知,在t1时改变了某种反应条件,反应在

t2时达到平衡,改变的条件可能是_______(选填编号)。

a.升高温度             b.增大CO2的浓度      

c.减小CO2的浓度       d.使用催化剂

②如果在t3时增加CO2的量,t4时反应又处于新平衡状态,请在上图画出t3~ t5时间段的v变化曲线。

③能作为判断该反应达到平衡状态的依据是       (选填编号)。

a.v(CO2)=v(CO)              b.容器内气体总压强不再变化

c.容器内气体密度不再变化       d.使用催化剂后,正、逆反应速率同比例加快

 

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(8分)近年来,我国储氢纳米碳管研究获得重大进展,电弧法合成的碳纳米管,常伴有大量的物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去,同时生成的产物对环境不会产生污染。在整个反应体系中除了碳单质外,还有K2Cr2O7 、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2SO4、H2O和X。

(1)根据题意,可判断出X是____________(写化学式)。

(2)在反应中,氧化剂应是____________(写化学式),硫酸的作用是_____________。

(3)写出并配平该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。

(4)在上述反应中,若产生22 g X物质,则反应中转移的电子数目为_____________。

 

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