(13分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题:
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________________________。
(2)ZW2的电子式是____________,它在常温下呈液态,形成晶体时,属于______晶体。
(3)工业生产单质Y的原理是_____________________________(用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相似,则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是__________________。
(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+ 和Br-的物质的量之比是___________ 。
(10分)化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如:
(l)在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是 ,需用氧化剂的是 (填编号)。
(2)在上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 (填化学式)
(3)完成并配平步骤①的化学方程式,标出电子转移的方向和数目:
□Na2Cr2O7+□KI+□HCl→□CrCl3+□NaCl+□KCl+□I2+□
(10分)(混合物平均摩尔质量通常可表示为:,利用此概念可以讨论许多化学问题:
(1)相同条件下,潮湿空气的密度____(选填“>”、“<”或“=”)干燥空气的密度,理由是___________________________________________________________________;
(2)在一定条件下的密闭容器中,以碳和水蒸气为反应物,发生反应:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);达到平衡后保持温度不变并加压,则(混合气)将 (填写“变大”、“变小”或“不变”);
(3)以物质的量之比为1:2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g,与足量盐酸反应生成的SO2物质的量n(SO2)=____________mol(用含a的代数式表示)。
物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等,下面反应的划线物质中,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有( )
①3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O ②C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2 ④NaH+H2O==NaOH+H2↑ ⑤2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
A.仅有①② B.仅有①③④⑤ C.仅有①③⑤ D.全部
金属加工后的废切削液中含2-5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液,使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行:
第一步:NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 第二步:NH4NO2 N2↑+2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是 ( )
① NH4NO2是氧化剂 ② NH4NO2是还原剂 ③ NH4NO2发生了分解反应 ④ 只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A.①③ B.①④ C.②③④ D.③④⑤
一定温度和压强下,乙腈(CH3CN)是极易溶于水的无色液体,这时向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水,所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。若同样条件下乙腈的密度为d1,水的密度为d2,则下列说法正确的是( )
A.d1<d2 B.d1>d2 C.d1=d2 D.无法确定