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(10分)请完成下列各题: (1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在...

(10分)请完成下列各题:

(1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有  种。

(2)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为          。在GaN晶体中,每个Ga原子与   个N原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为      。在四大晶体类型中,GaN属于      晶体。

(3)在极性分子NCl3中,N原子的化合价为-3,Cl原子的化合价为+1,请推测

NCl3水解的主要产物是           (填化学式)。

 

(1)5(2分)(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)(2分);4(2分) 正四面体(1分) 原子(1分)          (3)HClO (1分)   NH3•H2O(1分) 【解析】(1)第一周期中,有一个未成对电子的是氢原子,其电子排布为1s1;第二周期中,未成对电子是两个的有两种——C:1s22s22p2 和 O: 1s22s22p4;第三周期中,未成对电子是三个的是P: 1s22s22p63s23p3 ;第四周期中未成对电子是四个的是Fe: 1s22s22p63s23p64s23d6 (2) Ga在元素周期表中是第四周期、第ⅢA族,原子序数是31,即其原子核外电子数是31,根据核外电子的排布规律可以写出该原子的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1;根据题目所给信息,GaN的晶体结构与单晶硅相似,晶体结构为空间网状结构,每个Ga原子与四个N相连,这四个N原子构成的空间构型是正四面体型,属于原子晶体。 (3)水解即该物质中的带正电的原子或原子团与水电离出的OH-结合成弱电解质,带负电的原子或原子团与水电离出的H+结合成弱电解质的过程,水解反应前后各元素的化合价不变,类似于复分解反应,由题意知NCl3中N的化合价为-3价,Cl的化合价为+1价,则在NCl3水解的产物中N的化合价也是-3价,Cl的化合价是+1价,分析可知其水解产物是HClO和NH3 ·H2O。
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考点分析:
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近期大面积持续“油荒”、“电荒”,严重影响了工业生产,人民的生活,能源成了我们亟待解决的问题.目前,我国的能源结构主要是煤,还有石油、天然气、核能等,这些能源都是一次不可再生且污染环境的能源,研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务.科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源.

(1)目前世界上的氢绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取.请写出工业上由天然气制氢气的化学反应方程式.

(2)利用硫-碘热循环法制取氢也是化学家常用的一种方法,总反应方程式为:

2H2O 6ec8aac122bd4f6e2H2+O2,其循环过程分三步进行:

(a)SO2+I2+H2O→A+B      (b)A→?+?      (c)B→?+?+?

①完成以上三步反应,并确定哪步反应最难进行.

②请对硫-碘热循环法制取氢的优劣和前景作一分析.

 

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说明: 6ec8aac122bd4f6e(12分)1919年,Langmuir提出:原子数相同、电子数相同的分子,互称为等电子体。后来扩展为“等电子原理”,即等电子体的结构相似、物理性质相近。该原理常被用来发现或者合成具有特殊功能的晶体和有机物等诸多领域。如:X是一种新型无机材料,它与碳化硅(SiC)结构相似、物理性质相近,符合该原理。X有如下的转变:

 

 

 

 

 

 

 

 

其中:C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;D为白色沉淀且具有两性;E溶液的焰色反应中呈黄色火焰。回答以下问题:

(1)写出X的化学式:________,X属于________晶体(填“原子”、“分子”或“离子”)。

(2)写出X与A溶液反应的化学方程式:____________________        __________;

写出K与J反应的化学方程式:____________________________         _____。

说明: 6ec8aac122bd4f6e(3)X与SiC的复合粉末是新一代大规模集成电路的理想散热材料。最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法,请将该反应补充完整(方框中填新物质的化学式)。   +2N26ec8aac122bd4f6e4X+SiC+3C。

 

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(10分)以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应:

 

6ec8aac122bd4f6e

 

其中,氧化物(I)是红棕色固体,氧化物(II)、(III)、(IV)在反应条件下都是气体。

(1)氧化物(I)的化学式(分子式)是             

氧化物(II)的化学式(分子式)是             

(2)反应①的化学方程式是                                         

反应②的化学方程式是                                         

反应③的化学方程式是                                         

 

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(13分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题:

(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________________________。

(2)ZW2的电子式是____________,它在常温下呈液态,形成晶体时,属于______晶体。

(3)工业生产单质Y的原理是_____________________________(用化学方程式表示)。

(4)X与Y化学性质相似,则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是__________________。

(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+ 和Br-的物质的量之比是___________  

 

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(10分)化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如:

 

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

(l)在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是       ,需用氧化剂的是       (填编号)。

(2)在上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是     (填化学式)

(3)完成并配平步骤①的化学方程式,标出电子转移的方向和数目:

□Na2Cr2O7+□KI+□HCl→□CrCl3+□NaCl+□KCl+□I2+□     

 

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