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下列叙述错误的是 ( ) A.把aL0.1mo1/L的CH3COOH溶液与b L...

下列叙述错误的是                                                                                                  (    )

      A.把aL0.1mo1/L的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的KOH溶液混合,所得溶液中一定存在:c(K+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)

      B.把0.1mol/L的NaHCO3,溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)3溶液等体积混合,所得溶液中一定存在:c(OH)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H+)

      C.向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高

      D.常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同

 

C 【解析】
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考点分析:
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某温度下,体积一定的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3 (g)  △H<0。下列分析正确的是                      (    )

      A.平衡后加入N2,该反应的△H增大

      B.若平衡昏升高温度,则平衡常数K变大

      C.平衡后再充入NH3,达到新平衡时,NH3的百分含量变大

      D.若反应前充人的N2与H2物质的量相等,达平衡时N2的转化率比H2的高

 

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下列叙述中正确的是                                                                                               (    )

      A.因为NH3·H2O是弱碱,所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3

      B.向Fel2溶液中通入少量Cl2,再滴加少量CCl4,振汤、静置,下层液体为紫色

      C.向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉,生成的气体能被烧碱溶液完全吸收

      D.将SO2气体通入溴水,欲检验是否有SO6ec8aac122bd4f6e生成,可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液

 

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化学与生活密切相关,下列说法错误的是                                                               (    )

      A.“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血

     B.维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用

     C.蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质

      D.食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯

 

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(12分)(1)环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO6ec8aac122bd4f6e转化为N2,从而清除污染。该反应中涉及的粒子有:H2O、Al、OH6ec8aac122bd4f6e、Al(OH)3、NO6ec8aac122bd4f6e、N2,请将各粒子分别填入以下空格内(不用配平)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

       该反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为           

  (2)我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液,电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=

4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为           ;正极材料采用了铂网,利用铂网为正极的优点是        

  (3)已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)  △H=-2834.9kJ/mol

Fe2O3(s)+6ec8aac122bd4f6eC(s)= 6ec8aac122bd4f6eCO2(g)+2Fe(s)  △H=234.1kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=-393.5kJ/mol

       写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式             

  (4)将一定质量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mol,pH=14的溶液,然后2mol/L盐酸滴定,可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

       则反应过程中产生氢气的总体积为       L(标准状况)。

 

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(16分)为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应,某活动小组设计并完成以下实验:

   (1)实验目的:分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应。

6ec8aac122bd4f6e

①洗气瓶中浓硫酸的作用是           

②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式          

       活动小组预测随着反应的进行,硫酸的浓度降低,可能还会有氢气产生,为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验。

   (2)实验目的:检验气体的成分。

     试剂:氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰。

     仪器如下图(可重复使用,可根据需要取用);

说明: 6ec8aac122bd4f6e

       ①连接仪器。将装置的字母填入□内,并将试剂名称填写在相应的括号内(可不填满)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

       ②若混合气体中含有氧气,实验过程中能观察到的现象是            

(3)实验目的:确定产物的含量。

       ①若混合气体中含有SO2和H2,为测定混合气体中各成分含量,需收集的数据有       

②若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+,其中检验是否含有Fe3+可采用的试剂为          ;如果该过程中共消耗了11.2g铁,反应后的溶液能吸收标准状况下1.12L氯气,则原溶液中含有Fe3+的物质的量为          mol。

 

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