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(14分)某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性,设计了如下实验方案。装置如图(夹持仪...

(14分)某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性,设计了如下实验方案。装置如图(夹持仪器略):

说明: 6ec8aac122bd4f6e

    实验方案:在两试管中分别加入过量镁条,同时将两注射器中的溶液注入相应试管中,

观察产生氢气的速率和体积。

   (1)盐酸与镁反应的离子方程式为           

   (2)在上述实验方案中有一明显欠缺,该欠缺是              

   (3)在欠缺已经得到改正的方案下,反应起始时,产生氢气的速率关系应是          ;最终产生氢气体积的关系应是                

   (4)实验中产生的氢气体积比理论值高,可能原因是             

   (5)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是               

   (6)除上述方法外,还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性,请写出其中的一种方法               

 

(1)Mg+2H+=Mg2++H2↑ (2)没有说明两种酸的浓度相等 (3)盐酸的快,醋酸的慢  相等 (4)反应放热,过量镁与水反应 (5)盐酸酸性比醋酸强 (6)测定同浓度盐酸和醋酸的pH(其它合理答案均可) 【解析】
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考点分析:
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(14分)氨气是一种重要的物质,可用于制取化肥和硝酸等。

   (1)氨气催化氧化的化学方程式为           

说明: 6ec8aac122bd4f6e   (2)工业合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)     2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol。

        有关键能:N=N945.6kJ/mol N-H391.0kJ/mol,则H—H键能为       

   (3)500°C、50Mpa时,在容积为VL的定容器中加入n mol N2、3n mol H2,反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为     

   (4)合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表:

       

物质

△H(kJ/mol)

H2(g)

-285.8

CO(g)

-283.0

CH4(g)

-890.3

        已知1 mol H2O(g)转变为1molH2O(l)时放热44.0kJ。写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式        

   (5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl—NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。写出该电池的正极反应式      

   (6)若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中,所得溶液中的溶质是

                     ,溶液中离子浓度从大到小的顺序是          

 

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(15分)下表是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X、Y是一表中给出元素组成的常见单质或化合物。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

    I.已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

   (1)若E为氧化物,则A的化学式为        ,A与水反应的化学方程式为       

        ①当X是碱性盐溶液,C分子中有22个电子时,则C的电子式为       ,表示X呈碱性的离子方程式为           

        ②当X为金属单质时,X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为          

   (2)若E为单质气体,D为白色沉淀,A的化学式可能是         ,B含有的化学键类型为           ,C与X反应的离子方程式为           

   (3)若B为单质气体,D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应,生成C和一种可燃性气体单质,写出该可逆反应的化学方程式         。t°C时,在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气,一段时间后达到平衡,该温度下反应的平衡常数K=1,D的转化率为         

    II.元素周期是人们研究物质性质的重要工具。

   (1)As在周期表中的位置             

   (2)As的原子结构示意图为          ,其氢化物的化学式为            

   (3)Y由②⑥⑦三种元素组成,它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的溶液反应,生成As最高价含氧酸,该反应的化学方程式为           ,当消耗1mol还原剂时,电子转移了       mol。

 

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某化学小组欲探究①溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应;②某CuO和Cu混合粉末中CuO的质量分数。下列实验设计方案及预期结论合理的是             (    )

 

探究

方案

结论

A

取2mL溴乙烷,加入适量NaOH水溶液,加热。一段时间后,向溶液中滴加AgNO3溶液,有淡黄色沉淀产生

溴乙烷中的溴变成了Br,溴乙烷与NaOH水溶液发生取代反应

B

取2mL溴乙烷,加入适量NaOH乙醇溶液,加热,将产生的气体通入KMnO4酸性溶液中,溶液褪色

反应生成乙烯,溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应

C

称取质量为m1的混合物,在空气中加强热至质量不再变化,冷却、称量,所得固体质量为m2

CuO的质量分数为:

6ec8aac122bd4f6e

D

称取质量为m1的混合物,放入足量稀硝酸中溶解,过滤、洗涤、干燥、称量,残留固体质量为m2

CuO的质量分数为:

6ec8aac122bd4f6e

 

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下列反应中,相关示意图像错误的是                                                                      (    )

A

B

C

D

将二氧化硫通入到一定量氯水中

将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中

将铜粉加入到一定量浓硝酸中

将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

  - 说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

说明: 6ec8aac122bd4f6e  - 说明: 6ec8aac122bd4f6e

  - 说明: 6ec8aac122bd4f6e

  - 说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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CuI是一种不溶于水的白色固体,它可由反应:2Cu2++4I=2CuI↓+I2而得到。现用铜片、石墨作电极,电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况,通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀,同时阴极区溶液变红,阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是                                                            (    )

      ①铜片做阴极,石墨做阳极                     ②铜片做阳极,石墨做阴极

      ③阳极有氧气生成                                   ④阴极有氢气生成

      ⑤白色沉淀在阳极附近生成                     ⑥白色沉淀在阴极附近生成

      ⑦阳极区溶液变蓝的原因是2Cu+4I―4e=2CuI↓+I2 碘遇淀粉变蓝

      ⑧阳极区溶液变蓝的原因是4OH―4e=2H2O+O2↑O2将I氧化为I2,碘遇淀粉变蓝

      A.只有②④⑤⑦      B.只有①④⑥⑦   C.只有②③⑤⑧      D.只有①③⑥⑧

 

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