（14分）某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图（夹持仪...

（14分）某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图（夹持仪器略）：

说明: 6ec8aac122bd4f6e

实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，

观察产生氢气的速率和体积。

（1）盐酸与镁反应的离子方程式为。

（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是。

（3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是；最终产生氢气体积的关系应是。

（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是。

（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是。

（6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法。

（1）Mg+2H+=Mg2++H2↑ （2）没有说明两种酸的浓度相等（3）盐酸的快，醋酸的慢相等（4）反应放热，过量镁与水反应（5）盐酸酸性比醋酸强（6）测定同浓度盐酸和醋酸的pH（其它合理答案均可）【解析】

考点分析：

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（14分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。

（1）氨气催化氧化的化学方程式为。

（2）工业合成氨的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）；△H=-92.2kJ/mol。

有关键能：N=N945.6kJ/mol N-H391.0kJ/mol，则H—H键能为。

（3）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反应达到平衡后N₂的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为。

（4）合成氨原料中的H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：

已知1 mol H₂O（g）转变为1molH₂O（l）时放热44.0kJ。写出CH₄和水蒸气在高温下反应得到CO和H₂的热化学方程式。

（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。写出该电池的正极反应式。

（6）若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是

，溶液中离子浓度从大到小的顺序是。

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（15分）下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是一表中给出元素组成的常见单质或化合物。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

I．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

说明: 6ec8aac122bd4f6e

（1）若E为氧化物，则A的化学式为，A与水反应的化学方程式为。

①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为，表示X呈碱性的离子方程式为。

②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为。

（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是，B含有的化学键类型为 ,C与X反应的离子方程式为。

（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式。t°C时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为。

II．元素周期是人们研究物质性质的重要工具。

（1）As在周期表中的位置。

（2）As的原子结构示意图为，其氢化物的化学式为。

（3）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的溶液反应，生成As最高价含氧酸，该反应的化学方程式为，当消耗1mol还原剂时，电子转移了 mol。

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某化学小组欲探究①溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应；②某CuO和Cu混合粉末中CuO的质量分数。下列实验设计方案及预期结论合理的是（）

	探究	方案	结论
A	①	取2mL溴乙烷，加入适量NaOH水溶液，加热。一段时间后，向溶液中滴加AgNO₃溶液，有淡黄色沉淀产生	溴乙烷中的溴变成了Br^－，溴乙烷与NaOH水溶液发生取代反应
B	①	取2mL溴乙烷，加入适量NaOH乙醇溶液，加热，将产生的气体通入KMnO₄酸性溶液中，溶液褪色	反应生成乙烯，溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应
C	②	称取质量为m₁的混合物，在空气中加强热至质量不再变化，冷却、称量，所得固体质量为m₂	CuO的质量分数为：
D	②	称取质量为m₁的混合物，放入足量稀硝酸中溶解，过滤、洗涤、干燥、称量，残留固体质量为m₂	CuO的质量分数为：