下列分离方法不合理的是 （ ）
A．从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法
B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯
D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁悄过滤的方法
下列说法不正确的是 （ ）
A．食盐既可作调味剂，也可作防腐剂
B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
C．向含有Hg2+的废水中加入Na2S3使Hg2+转化成HgS沉淀除去
D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应
（15分）以石油裂解气为原料，通过一系列化学应可得到重要的化工产品增塑剂G。
（1）E是一种石油裂解气，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。同温同压下，E的密度是H2的21倍。核磁共振氢谱显示E有3种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：2：3。E的结构简式为 。
（2）反应类型：① ，④ 。
（3）反应条件：③ ，⑥ 。
（4）反应②、③的目的是 。
（5）反应⑤的化学方程式为 。
（6）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是 （写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是 。
（7）G的结构简式为 。
（14分）某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图（夹持仪器略）：
实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，
观察产生氢气的速率和体积。
（1）盐酸与镁反应的离子方程式为 。
（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是 。
（3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是 ；最终产生氢气体积的关系应是 。
（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是 。
（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是 。
（6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法 。
（14分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。
（1）氨气催化氧化的化学方程式为 。
（2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol。
有关键能：N=N945.6kJ/mol N-H391.0kJ/mol，则H—H键能为 。
（3）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为 。
（4）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：
|
物质 |
△H（kJ/mol） |
|
H2（g） |
-285.8 |
|
CO（g） |
-283.0 |
|
CH4（g） |
-890.3 |
已知1 mol H2O（g）转变为1molH2O（l）时放热44.0kJ。写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式 。
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。写出该电池的正极反应式 。
（6）若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是
，溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。
（15分）下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是一表中给出元素组成的常见单质或化合物。
I．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为氧化物，则A的化学式为 ，A与水反应的化学方程式为 。
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为 ，表示X呈碱性的离子方程式为 。
②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为 。
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是 ，B含有的化学键类型为 ,C与X反应的离子方程式为 。
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式 。t°C时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为 。
II．元素周期是人们研究物质性质的重要工具。
（1）As在周期表中的位置 。
（2）As的原子结构示意图为 ，其氢化物的化学式为 。
（3）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的溶液反应，生成As最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 ，当消耗1mol还原剂时，电子转移了 mol。
