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足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些...

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与2.24 L O2(标准状况)混合后通入水中,气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入100 mL NaOH溶液,此时Cu2+恰好沉淀完全,所用NaOH溶液的浓度是(         )mol·L-1

   A.1           B.2                C.3            D.4 

 

D 【解析】本题中Cu失去电子硝酸得到电子生成NO2、N2O4、NO,生成的NO2、N2O4、NO又与O2反应,O2又得到电子,O2得到电子与Cu失去电子相等,2.24 L O2 (标准状况)为0.1mol,转移电子数为0.4mol,Cu2+能结合的OH-的物质的量 为0.4mol, NaOH的物质的量浓度为c(NaOH)= 4mol/L。
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考点分析:
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已知下列热化学方程式:

(1)CH3COOH(l)+2O2(g) === 2CO2(g)+2H2O(l)     △H1= -870.3 kJ·mol-1

(2)C(s)+O2(g) === CO2(g)                      △H2= -393.5 kJ·mol-1

(3)H2(g)+O2(g) ===  H2O(l)                    H3= -285.8 kJ·mol-1

则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) 的焓变△H为(     )kJ·mol-1

A.488.3        B.-244.15         C.244.15        D.-488.3

 

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以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加

过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在

内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2 ,根据上述实验事实可推知MnS具

有的相关性质是

A.具有吸附性                     

B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 

C.溶解度大于CuS、PbS、CdS     

D.溶解度小于CuS、PbS、CdS

 

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MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是

A.c(M+)>c(OH)>c(A)>c(H+)     

B.c(M+)> c(A) > c(H+)> c(OH)

C.c(M+)> c(A) > c(OH) >c(H+)   

D.c(M+)> c(H+) >c(A)> c(OH)

 

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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族,Y、Z同周期,W与X、

Y既不同主族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正

价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

   A.X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

   B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

   C.Z的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

   D.Y、Z两元素的简单离子的半径Y>Z

 

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为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是

   A.KI(淀粉溶液)               B.FeCl2溶液(KSCN)

   C.Na2SO3溶液(BaCl2)          D.HCHO溶液(石蕊试液)

 

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