在一定温度下，反应
的平衡常数为9。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于
A． 10% B．18% C．20% D．40%
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与2.24 L O2（标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入100 mL NaOH溶液，此时Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的浓度是（ ）mol·L-1
A．1 B．2 C．3 D．4
已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) === 2CO2(g)+2H2O(l) △H1= －870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= －393.5 kJ·mol-1
(3)H2(g)+O2(g) === H2O(l) △H3= －285.8 kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) 的焓变△H为（ ）kJ·mol-1
A．488.3 B．－244.15 C．244.15 D．－488.3
以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加
过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在
内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2 ，根据上述实验事实可推知MnS具
有的相关性质是
A．具有吸附性
B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C．溶解度大于CuS、PbS、CdS
D．溶解度小于CuS、PbS、CdS
MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是
A．c(M+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)
B．c(M+)> c(A－) > c(H+)> c(OH－)
C．c(M+)> c(A－) > c(OH－) >c(H+)
D．c(M+)> c(H+) >c(A－)> c(OH－)
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、
Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正
价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
A．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
C．Z的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z
