4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，
和
离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是
A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
下列实验操作不能达到其对应目的的是
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编号 |
实验操作 |
目的 |
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A |
取 （水的密度近似看作1g/ |
配置4% |
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B |
滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶 |
避免造成误差使滴定结果偏低 |
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C |
向 |
证明升高温度能促进 |
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D |
向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热 |
证明浓硫酸具有强氧化性 |
反应
的能量变化如右图所示。下列说法正确的是
A．12 g C(s)与一定量
(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110．5 kJ
B．2 mol C(s)与足量(g)反应生成
(g)，放出的热量大于221 kJ
C．该反应的热化学方程式是
D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差
下列事实不能用金属活动性解释的是
A．生活中可用铝制的水壶烧水
B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品
C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠
D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部
（16分）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mo
若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 。
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图像中T2和T1的关系是：T2 T2（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 （填字母）。
③在起始体系中加入N2的物质的量为 mol时，反应后氨的百分含量最大。若容器容积为H，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K= 。
（3）N2O3是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：
2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表为反应在T1温度下的部分实验数据
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Vs |
0 |
500 |
1000 |
|
c(N2O3)/mol·L－1 |
5.00 |
3.52 |
2.48 |
则500s内NO2的平均生成速率为 .
②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O3，装置如图所示，其中Y为CO2。
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。
在电解池中生成N2O3的电极反应式为 。
（12分）某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氯化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下：（忽略装置中空气的影响）
请回答下列问题：
（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是 。
（2）猜测B中可以观察的主要现象是
。C瓶出来的气体是 。
（3）已知：①室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2；②在酸性溶液中，NO
可将MnO
还原为Mn2+且无气体生成。写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：
。
（4）E装置的作用是 。
（5）同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，为避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是 。
加入96mL水中
）
溶液中滴入酚酞溶液，加热