某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量()如下表所示。下列说法正确的是
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X |
Y |
W |
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（起始状态）/mol |
2 |
1 |
0 |
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(平衡状态)/mol |
1 |
0.5 |
1.5 |
A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是
B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H>0
C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D．该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，
下列说法正确的是
A．pH=5的
溶液或醋酸中，由水电离出的
均为10
mol／L
B．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH>7
C．在c(H)：c(OH)=1：10的溶液中，Na、I、
、
能大量共存
D．0．1 mol／L
溶液和0. 1 mol／L
溶液等体积混合，溶液中
下列说法正确的是
A．将铁粉加入
、
混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
B．将
和
混合气体分别通入
溶液、
溶液中，最终都有沉淀生成
C．检验某酸性溶液中
和
，选用试剂及顺序是过量溶液、
溶液
D．用加热分解的方法可将
固体和Ca(OH)2固体的混合物分离
4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，
和
离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是
A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
下列实验操作不能达到其对应目的的是
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编号 |
实验操作 |
目的 |
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A |
取 （水的密度近似看作1g/ |
配置4% |
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B |
滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶 |
避免造成误差使滴定结果偏低 |
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C |
向 |
证明升高温度能促进 |
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D |
向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热 |
证明浓硫酸具有强氧化性 |
反应
的能量变化如右图所示。下列说法正确的是
A．12 g C(s)与一定量
(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110．5 kJ
B．2 mol C(s)与足量(g)反应生成
(g)，放出的热量大于221 kJ
C．该反应的热化学方程式是
D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差
加入96mL水中
）
溶液中滴入酚酞溶液，加热