(14分)过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。
（1）实验室利用反应
可制备氧气。
①取等物质的量浓度等体积
溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。
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序号 |
条件 |
现象 |
结论 |
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1 |
温度/℃ |
催化剂 |
||
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2 |
40 |
FeCl3溶液 |
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|
3 |
20 |
FeCl3溶液 |
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4 |
20 |
MnO2 |
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5 |
20 |
无 |
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实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。
实验2、3的目的是 。
实验中可以表明该反应速率差异的现象是 。
②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是 。
（2）Na2O2与水反应也可生成O2。某同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算为标准状况)。该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究。
①取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀。则反应的离子方程式是 。
②通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应。取25 mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56 mL O2(已折算为标准状况)，则此样品中：Na2O2的质量分数是 。
某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量()如下表所示。下列说法正确的是
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|
X |
Y |
W |
|
（起始状态）/mol |
2 |
1 |
0 |
|
(平衡状态)/mol |
1 |
0.5 |
1.5 |
A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是
B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H>0
C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D．该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，
下列说法正确的是
A．pH=5的
溶液或醋酸中，由水电离出的
均为10
mol／L
B．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH>7
C．在c(H)：c(OH)=1：10的溶液中，Na、I、
、
能大量共存
D．0．1 mol／L
溶液和0. 1 mol／L
溶液等体积混合，溶液中
下列说法正确的是
A．将铁粉加入
、
混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
B．将
和
混合气体分别通入
溶液、
溶液中，最终都有沉淀生成
C．检验某酸性溶液中
和
，选用试剂及顺序是过量溶液、
溶液
D．用加热分解的方法可将
固体和Ca(OH)2固体的混合物分离
4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，
和
离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是
A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
下列实验操作不能达到其对应目的的是
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编号 |
实验操作 |
目的 |
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A |
取 （水的密度近似看作1g/ |
配置4% |
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B |
滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶 |
避免造成误差使滴定结果偏低 |
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C |
向 |
证明升高温度能促进 |
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D |
向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热 |
证明浓硫酸具有强氧化性 |
加入96mL水中
）
溶液中滴入酚酞溶液，加热