下列叙述不正确的是
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3；AlO2- + CO2 +2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-
B．1 mol C10H22分子中，共价键总数为31NA
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．向2.0mL浓度均为0.1 mol·L－1 的KCl与KI溶液中滴加1~2滴0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，振荡后得到沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是
① C、CO ② AlCl3 、Al(OH)3
③ Fe、Fe(NO3)2 ④ Na2CO3 、NaHCO3
A．①②③④ B．①② C．③④ D．①②③
已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
北京奥运会主体育场“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金钢和透明的ETFE膜，并采用新一代的LED高亮度氮化镓材料。下列有关说法不正确的是
A．合金的熔点通常比组分金属低，硬度比组分金属高
B．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能力比钒弱
C．已知Ga处于IIIA族，可推知氮化镓化学式为GaN
D．ETFE膜( [CH2-CH2-CF2-CF2 ]n）是由两种单体加聚而成的
（20分）有机化合物F是合成电子薄膜材料高聚物Z和增塑剂P的重要原料。
（1）某同学设计了由乙烯合成高聚物Z的3条路线（I、II、III）如下图所示。
① 3条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是（填序号“I”、 “II”或“III”） 。
② X的结构简式是 。
③ l mol F在
中充分燃烧，生成
和
的物质的量之比为8：3，消耗7.5mol ，其核磁共振氢谱中有3个吸收峰，且能与
反应生成。
F分子中含有的含氧官能团的名称是 。
Y+F
Z反应的化学方程式是 。
(
、
代表烃基或氢原子)
合成P的路线如下图所示。D分子中有8个碳原子，其主链上有6个碳原子，且分子内只含有两个
。
① AB反应的化学方程式是 。
② BC的反应中，B分子在加热条件下脱去一个水分子，生成C；C分子中只有1个碳原子上无氯原子。C的结构简式是
。
③ P的结构简式是 。
④ 符合下列条件的B的同分异构体共有（填数字） 种。
a．在酸性条件下水解为M和N b．一定条件下M可以转化为N
⑤已知：
（R代表烃基或氢原子）
A的同系物W的相对分子质量为44。请参照示例写出以W和另一种有机物为原料合成肉桂醇（
）的合成路线： 。
（14分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。甲+乙
丙+丁
（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水。
① 若甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既含有极性键又含有非极性键。则丙的电子式是 。
②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是 。
（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。
① 若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是 。
② 若丙和丁都可在一定条件下还原
，此反应的化学方程式是 。
③ 若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色。将3.36 g
加到一定量丙溶液中，收集到1.12 L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是
。
（3）Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成。现用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至
处。
① 滴下浓氨水一段时间后，试管内发生反应的化学方程式是 。
② 证明试管内“不再反应”的实验操作和现象是 。
