25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
N2 (g) +3H2 (g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
下列叙述正确的是
A．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态
B．将容器的体积扩大到原来的二倍，υ(正)减小，υ(逆)增大，平衡向左移动
C．催化剂既能提高N2的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益
D．在密闭容器中放入1 mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ
下列离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解饱和食盐水：Cl－+ H2O 
H2↑+ Cl2↑+ OH－
B．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ == 2Fe(OH)3↓+ 3Mg2+
D．向Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+ 2H+ == H2SiO3↓+2Na+
下列叙述正确的是
A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH-)均减少到原来的一半
C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10－10 mol/L，该溶液可能是盐酸
D．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的二倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸的二倍
检验盐溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是
A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则证明含有Cl-
B．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明有SO42-
C．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明有CO32-
D．加浓NaOH溶液后加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则证明有NH4+
下列说法不正确的是
A．将废弃塑料焚烧是治理“白色污染”的合理途径
B．石灰石是制造水泥、玻璃共同用到的原料
C．纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本材料
D．含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀
（14分）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知：① 2 CH4 (g) + 3O2 (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H2O(l) △H1 = －1214.6 KJ/mol
② 2 CO (g) + O2(g) ＝ 2 CO2 (g) ΔH2 = －566 kJ/mol
则反应CH4(g) + 2 O2 (g) ＝ CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H = 。
（2）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10 OH―― 8e－＝ CO32－+ 7 H2O；通入Ｏ2的一极，其电极反应式是 。
（3）若用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为： ；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH= 。
（4）将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO (g) ＋ H2O (g) 
CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三组数据：
|
实验组 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所 需时间/min |
||
|
H2O |
CO |
CO2 |
CO |
|||
|
1 |
650 |
2 |
4 |
1.6 |
2.4 |
5 |
|
2 |
900 |
1 |
2 |
0.4 |
1.6 |
3 |
|
3 |
900 |
a |
b |
c |
d |
t |
① 实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为 。
② 实验2中的平衡常数是 （计算结果保留两位小数）。
③ 该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。
④ 若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），
则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。
C．向
溶液中加入盐酸：