水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+ + 2S2O32-+
O2 + aOH－== Y+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是
A．a＝4
B．Y的化学式为Fe2O3
C．S2O32-是还原剂
D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol w.^
下列装置不能完成的实验是
|
|
A |
B |
C |
D |
|
装置 |
|
|
|
|
|
实验 |
结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 |
验证温度对化学平衡的影响 |
验证化学能转化为电能 |
铁的析氢腐蚀实验 |
25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
N2 (g) +3H2 (g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
下列叙述正确的是
A．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态
B．将容器的体积扩大到原来的二倍，υ(正)减小，υ(逆)增大，平衡向左移动
C．催化剂既能提高N2的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益
D．在密闭容器中放入1 mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ
下列离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解饱和食盐水：Cl－+ H2O 
H2↑+ Cl2↑+ OH－
B．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ == 2Fe(OH)3↓+ 3Mg2+
D．向Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+ 2H+ == H2SiO3↓+2Na+
下列叙述正确的是
A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH-)均减少到原来的一半
C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10－10 mol/L，该溶液可能是盐酸
D．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的二倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸的二倍
检验盐溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是
A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则证明含有Cl-
B．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明有SO42-
C．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明有CO32-
D．加浓NaOH溶液后加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则证明有NH4+
C．向
溶液中加入盐酸：