氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%—40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为H2+2OH--2e-
2H2O和
O2+H2O+2e-2OH-，则下列叙述正确的是（ ）
A.通入H2的一极是正极，通入O2的一极是负极
B.通入O2的一极是正极，通入H2的一极是负极
C.工作一段时间后电解质溶液的pH增大
D.工作时负极区附近pH增大
若溶液中由水电离产生的c（）=1×10—14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ）
A．Al3+、Na+、NO
、Cl— B．K+、Na+、Cl—、NO
C．K+、Na+、Cl—、S2— D．K+、NH
、SO
、NO
一定条件下，在2SO2+O2
2SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是：SO2：2mol/L，O2
: 0.8mol/L，SO3
: 2.4mol/L，则氧气在起始时的浓度可能是 （ ）
A．0.8—2mol/L B．0—2mol/L C．0—0.8mol/L D．无法确定
已知：C（s）+CO2（g）
2CO（g） △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ）
A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强
如图1所示，可逆反应：mA（g）+nB（g）
xC（g），在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应和反应方程式中A、B、C的系数的判断中，正确的是 （ ）
A．放热，m+n>x
B．放热，m+n<x
C．吸热，m+n<x
D．吸热，m+n>x
在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）
C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径I：A、B的起始浓度为2mol·L—1；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol·L—和6mol·L—；则以下叙述正确的是 （ ）
A．两途径最终到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同
C．达平衡时，途径I的反应速率v（A）等于途径II的反应速率v（A）
D．达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的1/2
