在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
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物质 |
X |
Y |
Z |
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初始浓度/mol·L－1 |
0.1 |
0.2 |
0 |
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平衡浓度/mol·L－1 |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
下列说法错误的是：
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 
2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
对达到平衡状态的可逆反应X+Y
Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示
，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为:
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 
2AB(g)达到平衡的标志是
A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB
B．容器内总压强不随时间改变
C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2
D．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值
在CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)（正反应为放热反应）反应
中，改变下列条件，不能使v正增大的是
A.升高温度 B.使用催化剂 C.降低温度 D.增大压强
能增加反应物分子中活化分子的百分数的是
A．降低温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度
