有两个起始体积相同的密闭容器A和B，
A容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压；B容器为固定体积。起始时这两个容器分别充入等量的体积比
为2∶1的SO2和O2的混合气，并使A、B容器中气体体积相等，并保持在
400℃条件下发生反应2SO2+O2
2SO3，并达到平衡。（6分）
⑴ 达到平衡所需时间，A容器比B容器_______，两容器中SO2的转化率A比B______。
⑵ 达到⑴所述平衡后，若向两容器中分别通入数量不多的等量Ar气体，A容器的化学平衡向________移动，B容器的化学平衡________移动。
⑶ 达到⑴所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合气体，重新达到平衡后，A容器中SO3的体积分数________，B容器中SO3的体积分数__________(填变大、变小、不变)。
22．反应A(g)+B(g) 
C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：
（1）该反应的反应物总能量________生成物的总能量(选填“小于”“大于”或“相等”)。
（2）当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率_____ (选填“增大”“减小”“不变”原因是____________
_ ___________；若增大压强，则V正 V逆（选填“＜”“＞”“=”）。
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1____ ，E2_____ (填“增大”“减小”“不变”)。
红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）
根据上图回答下列问题
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：
；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程：
；温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5 ，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5 ，其分解率α1等于
（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ；
P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4 △H3(填“大于”，“小于”或“等于”) 。
如下图所示，
△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是
A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol-1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 金刚石的稳定性强于石墨
D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
已知：
（l）H2(g)+
O2(g)=H2O(g)
△H1＝a kJ·
（2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)
△H2＝b kJ·
（3）H2(g)+O2(g)=H2O(l)
△H3＝c
kJ·
（4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)
△H4＝d kJ·
下列关系式中正确的是
A． a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
