满分5 > 高中化学试题 >

(14分)某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠(NaClO)的制备与性质等进行了...

(14分)某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠(NaClO)的制备与性质等进行了探究。

甲同学:为制备消毒液,探究并制作了一种家用环保型消毒液(NaClO溶液)发生器,设计了如图所示的装置,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请完成下列问题:若通电时,为使生成的Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,则电源的a电极名称为                  极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”);装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为:                          

乙同学:从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容,摘录如下:

主要有效成份为次氯酸钠,有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒,对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面,勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封,置阴凉暗处保存。

请完成以下实验探究过程:

I.阅读材料,根据学过的知识判断问题   

(1)室温条件下,该消毒液(NaClO)的不显中性的原因是(用离子方程式表示)

_____________________。

(2)该消毒液还具有的化学性质是_________(填序号)。

A.强氧化性   B.强还原性   C.不稳定性    D.漂白性    E.弱酸性

(3)从该消毒液的保存要求分析,导致其失效的主要原因是(用化学方程式表示)

_                   

II.确定要研究的问题

 该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。

III.设计方案,实施探究

(1)用烧杯取少量样品,将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯,浸泡一段时间。

预期的实验现象是_________________________________。

(2)为了进一步探究铁钉在该漂白剂(NaClO)溶液中的腐蚀原理,丁同学设计了如下图实验装置,写出碳(C)极上发生的电极反应式:                             

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

甲:负(1分)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O(2分) 乙:I.(1)ClO-+H2OHClO+OH- (2分) (2)A、D(2分)2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO(2分)  2HClO2HCl+O2↑(2分)   III.(1)钢钉表面有红褐色物质生成(2分) (2)ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-(2分) 【解析】电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气,氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠,次氯酸钠因为水解显碱性。次氯酸钠具有强氧化性和漂白性。如果接触到空气中CO2,就会生成HClO,HClO分解就会使消毒液失效。将碳钢铁钉浸在次氯酸钠中,会发生电化学腐蚀。其中铁为负极,碳为正极。铁失电子,因为次氯酸根离子的强氧化性,次氯酸根离子得电子生成Cl—。
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

(15分)某研究性学习小组用下图所示装置制取氯气并探究氯气的性质。请回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请填写下列空白:

(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的MnO2和NaCl,通过              (填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓硫酸。

(2)某同学查阅资料后发现浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气。先需要你帮该同学设计一个实验,既要完成(3)、(4)的实验,又要探究有氧气产生的实验。仪器连接顺序为a→(  )→(  )→d→e→(  )→(   )→(  )→( )→l,证明有氧气的操作是                    ,写出浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气的化学方程式                                

(3) 实验中可观察到③的锥形瓶里溶液的颜色变化                                                          

(4)取出④中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验,应该进行的操作是                                        后立刻放入充满氯气的集气瓶中。实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙,你认为是否一定要放                             ;理由是             。

 

查看答案

(14分)已知A是一种含两种元素组成的液态有机溶剂,N带有磁性,B、F、L、O、P是中学化学常见单质, B、D、F、J都含有一种相同的元素且它们的相对分子质量关系是M(D)=2M(B)=2M(F),A和B反应前后气体体积(常温常压)保持不变,I是一种常用的氮肥,反应①②③均是化工生产中的重要反应。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑴A的化学式___________。

⑵写出反应①的化学方程式_______________________________。

在工业上叫______________

⑶高温下反应⑤⑥互为可逆反应,写出反应⑥的化学方程式___________________

 (4)写出在加热条件下单质F与单质L的化学反应方程式___________________________。

(5)请设计一个实验方案,完成反应④,并在答题卡指定位置绘出实验装置图。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

查看答案

(15分)物质之间的转化关系如下图,其中A、D、E、F、H为常见单质,其余为化合物,且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体,B常温下为液态化合物。 说明: 6ec8aac122bd4f6e

试回答下列有关问题:

(1)A在元素周期表的位置    周期    

(2)以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是                     (用编号①→⑦填写)

(3)写出反应①是                                                          

(4)写出引发反应④的实验操作                                     

写出该反应一种重要的工业用途            

(5)反应⑤的化学方程式是                                              

(5)写出用A与H作电极材料插入G溶液闭合电路后的正极反应式是

                       

 

查看答案

(15分)有X、Y、Z、W四种短周期元素原子序数依次增大,它们之间可以同时相互形成A2B2型、AB型、A2型、A22型等具有相同电子数的微粒。

(1)当A2型微粒为空气的主要成分时:

①写出上述A22型微粒电子式 _______________。

②写出四种元素原子按5:1:1:3形成的离子化合物与足量NaOH反应的离子方程式_______________。

(2)当A2型微粒为最活泼的单质时:

①1mol A2B2型化合物分解转移电子的物质的量为_______。

②任写出一种具有相同电子的其他非极性分子的有机物化学式__________

③比较Z与W两种元素的氢化物的沸点与水溶液的酸性。沸点________________酸性______________。

 

查看答案

现有E、F、H、I、G、K六种原子序数依次增大的前四周期主族元素,且分属四个不同周期,E、G同主族,F、H、I为同周期相邻的三种元素,其中F元素形成的化合物种类是所有元素中最多的,I、G简单离子具有相同的电子层结构,K与F形成的离子化合物Q与E和I形成的常见共价化合物R之间的反应是实验室常见的可燃气体制备原理。(题中的字母只代表元素代号,与实际元素符号无关),请回答下列问题:

(1)E~K六种元素原子,原子半径第三大的是            (填对应的元素符号,下同)。

(2)E与H两种元素组成一种阳离子,该离子的结构式为                  

(3)I、G两种元素组成含有两种化学键的化合物,该化合物的电子式为

                           

(4)下图为常温下向25mL 0.1 mol·L-1 由E、I、G组成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I组成相对分子质量为60的一元酸Z溶液过程中溶液pH的变化曲线。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①上图能确定Z为       (“强”或“弱”)酸,理由是                                     

②B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时W与Z恰好完全反应,这种看法是否正确?    (选填“是”或“否”)。若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?        区间(若正确,此问不答)。

(5)写出Q与R之间的化学反应方程式                 

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.