(14分)锌银电池比能量大、电压平稳,广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液,电池总反应为。请回答下列问题:
(1)该电池的正极材料是 ;电池工作时,阳离子向 (填“正极”或“负极”)移动;负极的反应式为 。
(2)①电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌,然后用炭还原来制取,化学反应方程式为,此法为 ;
A.电解法 B.热还原法 C.热分解法
②电极材料氧化银可回收利用得到银,其化学方程式为 。
(3)可用石墨为电极电解提纯氢氧化钾电解液。电解池内的阳离子交换膜只允许阳离子通过,其工作原理如图所示。
①该电解池的阴极反应式为 ;
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口 (填“A”或“B”)导出;
③实验结束后,在相同条件下,a处与b处产生的气体体积比为 。
(14分)酸石粉主要成分为CaCO3。在下图各物质的相互转化中,K、I、J是日常生活中的调味剂,I、J、M、G为有机物,Mr(J)=60,Mr(M)=88,反应①②③均是工业生产中的重要反应。
请回答下列问题:
(1)K的化学式: ,J的分子式: 。
(2)反应①中,含10g CaCO3的酸石粉,在℃、kPa时,完全分解生成A(s)和B(g),吸引a kJ热量(杂质不反应),该反应的热化学方程式为 。
(3)反应④的化学平衡常数的表达式:K= ,已知则该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)反应⑤的化学方程式为 。
(5)反应⑥生成J,符合绿色化学原则的原因是 。
(15分)某同学设计如图所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去)
实验 |
药品 |
制取气体 |
量气管中的液体 |
① |
Cu、稀HNO3 |
NO |
H2O |
② |
FeCl3溶液、双氧水 |
|
H2O |
③ |
Zn、稀H2SO4 |
H2 |
H2O |
④ |
NaOH固体、浓氨水 |
NH3 |
|
⑤ |
Na2CO3固体、稀H2SO4 |
CO2 |
|
⑥ |
镁铝合金、NaOH溶液(足量) |
H2 |
H2O |
请回答下列问题:
(1)本实验应对量气管多次读数,读数时应注意
① ,
② ,③视线与凹液面最低处相平。
(2)实验②收集的气体是 。
(3)若向实验③反应体系中加少量CuSO4溶液,反应速率加快,原因是 。
(4)实验④、⑤中,量气管中的液体分别是 、 。
A.稀H2SO4 B.CCl4 C.饱和Na2CO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液
(5)在25℃,101kPa条件下,取=24.0L/mol。实验⑥数据如下:
编号 |
镁铝合金质量 |
量气管第一次读数 |
量气管第二次读数 |
1 |
1.0g |
20.0mL |
382.2mL |
2 |
1.0g |
20.0mL |
360.0mL |
3 |
1.0g |
20.0mL |
377.8mL |
根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数 。
某密闭容器中,在一定条件下达到平衡,下列说法正确的是
A.加入少量A,B的转化率增大
B.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
C.增大压强,平衡不移动,正、逆反应速率不变
D.加入催化剂,反应速率增大,平衡常数不变
向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下CO2 4.48L,下列关系不正确的是
A.
B.
C.
D.
下列说法正确的是
A.常温下使品红溶液褪色的气体一定是SO2
B.常温下使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2
C.常温下使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3
D.常温下使溴的四氯化碳溶液褪色的气体一定是C2H4