Question

（14分）用下图装置可以进行测定SO₂转化成SO₃的转化率的实验。已知SO₃的熔点是16．8℃，沸点是445．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：

Na₂SO₃（s） + H₂SO₄（98%）==Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是_______________、_______________、_______________。

（2）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是                                            。

（3）将SO₂通入含1．5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式                         

（4）用amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO₂的转化率为      ％（用含a、b的代数式填写）

（5）尾端球形干燥管的作用是                                  。

Answer

（1）B A E或B A C（3分）

（2）先加热催化剂再滴入浓硫酸 （3分）

（3）SO2 + 2HClO3 = H2SO4 + 2ClO2（3分）

（4）％（或者％（3分）

（5）防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差（2分）