(15分)下图涉及的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为短周期元素。已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题:
(1)B的电子式为 ;
(2)写出B和C反应的化学方程式 ;
(3)写出E与G的稀溶液的离子方程式,并标出电子转移数目:
;
(4)J、K均是同种金属的氯化物,且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式 ;
(5)汽车尾气中常含有D和CO ,二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质,已知:F(g) + A(g) = 2D (g) △H = +180.5KJ/mol
2C (s)+ O2 (g)= 2CO(g) △H = -221.0 KJ/mol
C (s)+ O2(g) = CO2(g) △H = -393.5 KJ/mol
则上述尾气转化的热化学方程式为: 。
(14分)用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是445.8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为:
Na2SO3(s) + H2SO4(98%)==Na2SO4 + H2O + SO2↑
(1)根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是_______________、_______________、_______________。
(2)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作是 。
(3)将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式
(4)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅲ增重了bg,则实验中SO2的转化率为 %(用含a、b的代数式填写)
(5)尾端球形干燥管的作用是 。
近年来用合成方法制备了多种新奇的有机物,例如分子具有如下图所示立体结构的环状化合物:
有人认为上述有机物中①立方烷、棱晶烷可以看做是烷烃的同系物;②盆烯是乙烯的同系物;③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体。上述看法中正确的是( )
A.②③ B.除①都正确 C.只有① D.只有③
从下列事实所得出的相应结论正确的是( )
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实验事实 |
结论 |
① |
|
|
② |
将 |
酸性: |
③ |
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酸性: |
④ |
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 |
非金属性: |
⑤ |
某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 |
该溶液一定有 NH4+ |
A.③④⑤ B.②③⑤ C.①②③ D.全部
下列各组物质间反应可能包括多步反应,其总的离子方程式正确的是( )
A.NaClO 溶液中通入过量SO2 ClO -+SO2 + H2O == HClO + HS03 –
B.甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应
CH3OH+H2O-6e-= CO2↑+6H+
C.AlCl3 溶液中投入过量Na:Al3+ + 4Na+2H2O ==AlO2 - +4Na+ + 2H2 ↑
D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2 ,恰好使SO42- 沉淀完全:
2Al3++3S04 2-+ 3Ba2+ + 6OH - == 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
在密闭容器中,反应X2(g)+ Y2(g)
2XY(g);△H<0,达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,图中对此过程的分析正确的是(
)
A.图I是加入适当催化剂的变化情况
B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C.图Ⅲ是增大压强的变化情况
D.图Ⅲ是升高温度的变化情况