Question

下列说法中，正确的是：

　A．0.1 mol·L^－1的醋酸溶液加水稀释，c（H^＋）、c（OH^－）同比例减小

　B．体积相同、pH相同的NH₄Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少

　C．将nmol H₂(g)、n mol I₂(g)和2n mol H₂ (g)、2n mol I₂(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H₂的转化率前者小于后者

　D．室温下，某溶液中由水电离的出H^＋浓度为10^－amol/L，a＜7时，溶液的pH为a或14 -a

Answer

选B

【解析】A项，稀释醋酸溶液，c（H＋）、c（OH－）同时减小，由于醋酸电离度的增大，平衡右移，n（H＋）增大，c（H＋）的减小程度小于c（OH－），A不正确。B项，锌粉加入NH4Cl溶液中，对NH4＋的水解起到促进作用，平衡右移，c（H＋）增大，所以锌粉用量小于盐酸，B正确。C项， H2（g）+ I2(g)        2HI(g)，是一个反应前后气体体积不变的反应，在恒温恒压条件下，这两组建立一个等效平衡，所以H2的转化率一样，所以C不正确。