用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂）。下列情况会使测定结果偏低的是：
A．酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗
C．滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
D．记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视
a、b、c、d、e分别为MgC12、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13溶液中的一种，已知：①a能与其他4种溶液反应，且a与c、e反应时有明显现象；②b与d反应只产生气泡；③e只能与a反应；下列推理不正确的是：
A．a一定是KOH B．c一定是A1C13
C．e一定是MgC12 D．b一定是KHSO4
某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是：
A．该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
下列说法中，正确的是：
A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，c（H＋）、c（OH－）同比例减小
B．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少
C．将nmol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者
D．室温下，某溶液中由水电离的出H＋浓度为10－amol/L，a＜7时，溶液的pH为a或14 -a
与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离： 2NH3 
NH4++NH2-，据此判断以下叙述中错误的是：
A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数
C．液氨的电离到达平衡时C(NH3)=C(NH4+)=C(NH2-)
D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+)=C(NH2-)
如右下图，电解用粗盐(含
、
、
等杂质)配制的食盐水，以下说法正确的是：
A．a是电解池的正极 B．a电极上发生还原反应
C．b电极附近有白色沉淀出现 D．b电极上有黄绿色气体产生
