(12分)Ⅰ、（1）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵,则①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。
（2）已知某温度下，纯水中的C（H＋）=5×10-7mol/L，则此时溶液的C（OH-）为 mol/L；若温度不变，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝ 。
Ⅱ、在一个容积固定的密闭容器中，要求通过调节体系的温度使反应A(g)+2B(g)
2C( g)达到平衡时，保持容器内气体的总物质的量为12mol。现向反应容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。
⑴若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应是 热反应。
⑵欲使反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为 。
⑶在一定温度下的上述平衡体系中，另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体（此时容器中的气体的总物质的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)发生反应。当反应达到平衡时，D在这三种物质的混合体系中的体积分数为p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物质的量的E，在这三种物质的新的平衡体系中，D的体积分数仍为p%，则所投入E的物质的量为
（用m、n表示；设A、B、C和D、E、F之间均不发生反应）。
常温下，下列各组数据中比值为2:1的是：
A．电解熔融氯化钠，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比
B．中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比
C．1 mol·L－1氨水溶液与0.5 mol·L－1氨水溶液中c(OH－)之比
D．等物质的量浓度(NH4)2SO4和NH4Cl的C(NH4+)之比
下列有关结论中，正确的是：
A．在所有能够溶解Al(OH)3的溶液中，Cu2+、ClO－、Cl－、Ca2+一定能够大量共存
B．常温时将pH=3的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液pH=7
C．常温下，在25 mL 0.1 mol·L﹣1 pＨ＞7溶液中逐滴加入amL 0.2 mol·L﹣1CH3COOH溶液，当c(CH3COO-)＞c(Na＋)时，a一定大于12.5
D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L－1 KCl②0.1 mol·L－1 KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是：
A．pＨ＝ｘ的氨水与pＨ＝ｙ的盐酸等体积混合所得溶液中（已知ｘ＋ｙ＝１４）：
C(Cl＿) > C(NH4+) > C(H+) > C(OH＿)
B．0.1mol/LKHC2O4溶液中：C(K+)+C(H+)=C(HC2O4＿)+C(OH＿)+C(C2O42＿)
C．1L0.1mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
C(SO42＿) >C(NH4+) >C(Cu2+) >C(H+) >C(OH＿)
D．0.1mol/LNa2HPO4的溶液中：C(OH＿)=C(H+)+C(H2PO4＿)+2C(H3PO4)
CO2和H2的混合气体加热到850℃时，建立下列平衡：CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）在一定温度下，反应平衡时有80%的氢气变成水，且c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，则原混合气体中CO2和H2分子数之比是：
A．1:1 B．4:1 C．5:1 D．1:4
已知可逆反应2NO2(g)
N2O4(g)；△H<0；若初始温度相同，分别将等量的NO2气体置于编号为a、b、c的三个体积相同的密闭容器中，且已知a容器绝热恒容、b容器恒温恒容、c容器恒温恒压，则达到平衡后有关三个容器中气体颜色深浅的叙述中正确的是：
A．a容器颜色比b容器的深 B．b容器颜色比c容器的深
C．题中条件无法确定哪个容器颜色最浅 D．三个容器种颜色一样
