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(12分) 重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用于合成颜料、媒染剂等。以铬铁矿(主...

(12分) 重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用于合成颜料、媒染剂等。以铬铁矿(主要成分为Cr2O3还含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程图如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e请回答下列问题。

(1)若I中只用一种试剂调节溶液的pH,应选用___________(填标号)。

 A.稀硫酸              B.氧化钠固体               C.氢氧化钾溶液

(2)I中,调节溶液pH后,如果溶液的pH过小,可能导致W沉淀部分溶解,原因是

 _______________________________________________________ (用离子方程式表示)。

(3)Ⅱ中,Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下: 2CrO42- (黄色)+2H说明: 6ec8aac122bd4f6eCr2O72- (橙红色)+H2O

   ①该反应________氧化还原反应(填“是”或“不是”),反应的平衡常数表达式 K=__________。

   ②若往Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量NaOH固体,溶液_______ (填标号)。

  A.变黄色             B.颜色不变                 C.橙红色变深

   ③已知:25℃时,Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12,Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7。25℃时,往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,最终只生成一种砖红色沉淀,该沉淀的化学式是_____________________。

 

(1)A (2)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O (3)①不是 ②A   ③Ag2CrO4 【解析】(1)I中要调节溶液的pH值,是要降低溶液的pH值,所以应选用酸性试剂,故选A。 (2)如果溶液的pH过小,是H+过量了,Al(OH)3会溶解,离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O (3)①Ⅱ中离子方程式无元素化合价的变化,所以不是氧化还原反应, 平衡常数K表达式为: ②加入 足量NaOH固体,平衡逆向移动,颜色有橙红色变成黄色,选A ③由题可知先生成Ag2Cr2O7沉淀,由Ksp知Ag2CrO4更难溶,Na2Cr2O7溶液显碱性,在碱性条件下Ag2Cr2O7最终转化成更难溶的Ag2CrO4。
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考点分析:
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(10分)A、B、C、X均为中学化学常见的物质,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

试回答:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑴ 若X是强氧化性单质,则A不可能是_______________。

    a.S         b.N2        c.Na        d.Mg        e.Al

⑵ 若A为强碱溶液,则X可能为________________。

    a.AlCl3      b.CO2       c.Al       d.Mg        e.Al2O3

⑶ 若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为____________;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(离子方程式表示)                

⑷ 若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液能反应生成B,写出该反应的离子方程式                                    

 

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(10分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:

  (1)右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图,请计算每生成1molNH3放出热量为           

说明: 6ec8aac122bd4f6e

  (2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3(g),其化学平衡常数K与t的关系如下表:

t/K

298

398

498

……

K/(mol·L—1)—2

4.1×106

K1

K2

……

请完成下列问题:

①试比较K1、K2的大小,K1       K2(填写“>”“=”或“<”)

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是        (填序号字母)。

  A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2  B.2v(N2)()= v(H2)()

  C.容器内压强保持不变                    D.混合气体的密度保持不变

  (3)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似。

 ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                                           

 ②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系表示正确的是           (填序号)。

  A.c(Cl)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH)

  B.c(Cl)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH)>c(H+)

  C.2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) = c(Cl—)+c(OH—)

  D.c(N2H62+) > c(Cl—)> c(H+) >c(OH—)

 

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(12分)Ⅰ、(1)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵,则①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)                      

(2)已知某温度下,纯水中的C(H)=5×10-7mol/L,则此时溶液的C(OH-)为     mol/L;若温度不变,将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a∶b=             

Ⅱ、在一个容积固定的密闭容器中,要求通过调节体系的温度使反应A(g)+2B(g)6ec8aac122bd4f6e2C( g)达到平衡时,保持容器内气体的总物质的量为12mol。现向反应容器中加入6.5molA,xmolB,2.0molC。

    ⑴若x=5.5时,需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件,则正反应是      热反应。

    ⑵欲使反应维持向逆反应方向移动,则x的取值范围为              

⑶在一定温度下的上述平衡体系中,另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体(此时容器中的气体的总物质的量不要求保持12mol),按D(g)+E(g)6ec8aac122bd4f6e2F(g)发生反应。当反应达到平衡时,D在这三种物质的混合体系中的体积分数为p%。若向容器中投入m molD,n molF和一定物质的量的E,在这三种物质的新的平衡体系中,D的体积分数仍为p%,则所投入E的物质的量为        (用m、n表示;设A、B、C和D、E、F之间均不发生反应)。

 

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常温下,下列各组数据中比值为2:1的是:

 A.电解熔融氯化钠,在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比

 B.中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比

 C.1 mol·L1氨水溶液与0.5 mol·L1氨水溶液中c(OH)之比

 D.等物质的量浓度(NH4)2SO4和NH4Cl的C(NH4+)之比

 

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下列有关结论中,正确的是:

A.在所有能够溶解Al(OH)3的溶液中,Cu2+、ClO、Cl、Ca2+一定能够大量共存

B.常温时将pH=3的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液pH=7

C.常温下,在25 mL 0.1 mol·L1 pH>7溶液中逐滴加入amL 0.2 mol·L1CH3COOH溶液,当c(CH3COO-)>c(Na)时,a一定大于12.5

D.在相同条件下,将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L1 KCl②0.1 mol·L1 KCl溶液③蒸馏水三种液体中,所能溶解的AgCl质量关系为:①>②>③

 

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