（16分）某同学为测定黄铜矿的纯度（主要成分CuFeS2含少量SiO2），设计如下实验：称取2.0g研细的该黄铜矿样品，高温下和空气中的氧气充分反应：
6CuFeS2+19O2
6CuO+2Fe3O4+12SO2
生成的SO2进入D中和水发生反应：SO2+H2O=H2SO3；
（1）称量该样品时用的仪器的名称为 。
（2）装置A的作用 ；
a.有利于空气中氧气充分反应 b.除去空气中的水份
c.有利于气体混合 d.有利于观察空气流速
（3）装置B中反应结束后，仍需继续通一段时间空气的目的 。
（4）实验后将D中的溶液全部转移至锥形瓶，用1.0mol/L的I2溶液进行滴定，反应为：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，达到终点时消耗I2溶液20.00mL，判断滴定达到终点的现象为 ，通过计算，该黄铜矿的纯度为 （Cu:64 Fe:56 S:32）
（16分）某有机物A可以通过不同的反应制得下列四种有机物：
（1）A的结构简式为： ，由A制取C的有机反应类型： ；
（2）由A制B的化学方程式为： 。
（3）B、C、D、E中 互为同分异构体。
（4）A可以与 反应生成D（写任意一种物质的化学式）；
（5）有关B、C、D、E的叙述中正确的是 。
A．四种有机物均为芳香烃
B．有机物E在加热时能与新制的氢氧化铜反应
C．1molB水解时最多可以消耗2molNaOH
D．1molC或E最多能与4molH2发生加成反应
关于下列图示的说法中正确的是 （ ）
A．图①表示反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）中的△H>0
B．图②中通电时发生反应的化学方程式为：Na2SO4==2Na+SO2↑+O2↑
C．装置③可做比较盐酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验
D．图④的两个装置中，铝电极和锌电极都是原电池的负极
下列除去杂质的方法正确的是 （ ）
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物质（杂质） |
除杂方法 |
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A |
CO2（HCl） |
将气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 |
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B |
Cl2（HCl） |
将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 |
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C |
CaCO3（SiO2） |
加入足量盐酸后过滤、洗涤 |
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D |
Mg（Al） |
加入足量NaOH溶液后过滤、洗涤 |
一定条件下，在某密闭容器中，有下列可逆反应：
2X（g）+Y（g）
2Z（g）；△H<0，下列有关该反应的说法中正确的是 （ ）
A．该反应的正反应为吸热反应
B．当各物质浓度不再变化时，反应达到平衡状态
C．若温度不变，平衡后把容器的体积增大一倍，平衡将不移动
D．若升高温度，平衡向正反应的方向移动
X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，A若Y原子的外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中错误的是 （ ）
A．氢化物稳定性：X<Y
B．Z元素的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
C．三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>Z
D．X元素可以形成多种氧化物
